福建省四地六校联考2010-2011学年高一第三次月考化学试题
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“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考
2010-2011学年上学期第三次月考
高一化学试题
Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题共20小题，每小题2 分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是 ( )
①二氧化碳是重要的化工原料 ②二氧化碳是植物光合作用的必需原料
③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体 ④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
2．下列化学反应属于固氮作用的是( )
A．N2 和 H2在一定条件下反应生成NH3
B．NO遇O2 转化为NO2
C．硝酸工厂用NH3 氧化制取NO
D．由NH3 制取碳酸铵
3．下列物质不能由单质直接化合生成的是（ ）
A．CuCl2 B．NO2 C．FeCl3 D．Na2O2
4．下列物质不可能由一种元素组成的是（ ）
A．单质 B．混合物 C．氧化物 D．纯 净物
5．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同
B．1.0mol•L-1Na2SO4溶液中，含有的Na+数为2.NA
C．常温常压下，16g O2和O3气体混合物中含有的氧原子数为NA
D．标准状况下，11.2 L 水含有的水分子数为0.5NA
6．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是 （ ）
A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出
B． 从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应
C．钠在空气中燃烧生成氧 化钠
D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应
7．下列溶液中Cl－浓度最小的是( )
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L KCl溶液
C．250mL 1mol/L AlC l3溶液 D．300mL 5mol/L NaClO溶液
8．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响
的是（ ）
A．N2和H2 B．Na和O2 C．NaOH和CO2 D．C和O2
9．下列说法不正确的是 （ ）
A．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO－等微粒，故醋酸是弱电解质
B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的缘故
C．硫酸、纯碱、小苏打和二氧化硫分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物
D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
10．下列关于物质的检验说法正确的是（ ）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，一定含有SO42-
B．加入盐酸有无色无味气体产生，且使澄清石灰水变浑浊，一定有HCO32-
C．待检液加入浓NaOH溶液，加热， 有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NO3-
D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀溶解，且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-
11．某盐的混合溶液中含有Na+为0.1mol/L 、Mg2+为0.1mol/L、Cl-为0.1mol/L l，则SO42-为 （ ）
A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L
12．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )
A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
13．三瓶无色溶液，分别为NH4Cl 、 Na2CO3、 NaOH；只用一 种试剂一次区分开，该试
剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．酚酞 D．Ba(OH)2溶液
14．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相等，则下列说法中不正确的是（ ）。
A．A和B的相对分子质量之比为a∶b
B．同温同压下，A和B的原子数之比为b∶a
C．同质量的A和B的物质的量之比为b∶a
D．同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a∶b
15．室温时，两个 容积相同的烧瓶中分别盛满M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，最后容器内的压强由大到小的顺序是（ ）
A．①②③④ B．②④①③ C．④①②③ D．①④③②
16．下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
A．除去CO2 中少量CO，通过灼热氧化铜
B．除去NO中少量NO2，气体通入足量水中后，用浓硫酸干燥
C．除去KCl固体中少量K2CO3，加入足量盐酸后，蒸发、结晶
D．除去CuSO4 溶液中Fe2(SO4)3 杂质，加入足量铜粉，过滤
17．下列变化，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）
A．N2→NH3 B．HCl → H2 C．NO→NO2 D．Fe2O3→ Fe
18．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．澄清石灰水中 通入过量CO2： OH- + CO2＝ HCO3-
B．氨水中加盐酸： OH- + H+ ＝ H2O
C．铜片与氯化铁溶液反应： Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+
D．碳酸氢钠溶液与足量稀硫酸反应： CO32－+ 2H＋＝ CO2↑ + H2O
19．某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反应，消耗的H+和产生的CO2的物质的量之比为6︰5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（ ）
A．1︰1 B． 1︰2 C．1︰3 D．1︰4
20．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（ ）
①SO2 ②CO2 ③ Fe2+ ④ HCl ⑤ H2O2
A．①②③ B．①③ C．①③⑤ D．①③④⑤
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、非选择题（共60分）
21．(8分)在①CO2、②NO2、③CO、④Cl2、⑤HCI、⑥NH3气体中（用序号填空）
(1)有颜色的气体是 ；
(2)易溶于水，水溶液显碱性的是 ；
(3)导致煤气中毒的气体是 ；
(4)试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管中立即充满液体；试管中原来所充的气体是 ；
22．（8分）按要求完成有关化学方程式：
⑴ 钠在空气中燃烧： 。
⑵ 氢氧化钠溶液吸收氯气： 。
⑶ 加热除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体： 。
⑷ 实验室用NH4Cl 固体与熟石灰制取少量的NH3 气体： 。
23．（12分）（1）实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为6mol•L－1，另一瓶所贴标签为12％（密度为1.12g•mL－1）。则12％的NaOH溶液的物质的量浓度为 。
（2）在50 mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c (Na+) = 1 mol/L，往其中加入50 mL BaCl2溶液恰好完全反应，得到2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中c (NO3－)= 。
（3）实验室里常用KMnO4与浓盐酸反应制取少量氯气，其化学方程式为：
2KMnO4 + 16HCl(浓) ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
1、用双桥式表示电子转移的方向和数目。
2、产生标况下11.2L Cl2 ，则被氧化的HCl 的物质的量为__________摩。
24．（12分）目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：
2NaCl （熔融）====Cl2↑+ 2Na。现有如下转化关系(其他产物和水已略去)：
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