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张掖二中2010-2011学年度12月月考化学试卷

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
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  • 张掖二中2010-2011学年度12月月考化学试卷
    命题人：彭中    时间 100分钟   总分 108分
    本试卷可能用到的相对原子质量：
    H—1；C—12；O—16；Na—23；Mg—24；Al—27；S—32；P—31；Cl—35．5；Fe—56；Cu—64；Zn—65；Br—80；N—14；Mn—55
    第一卷、选择题（每小题只有一个正确答案，把答案填涂在答题卡上，每题2分，共４８分）
    1. 2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl,以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO．NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是 
    A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用
     B．汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2
     C．CO在铂表面可能和O2．NOx反应
     D．NOx．CO．CO2均能与人体中的血红蛋白结合
    2．在日光照射下，下列物质颜色将变浅的是                                      
      A. AgCl    B. HI     C. 氯水   D. 浓HNO3
    3．下列实验过程中，始终无明显现象的是
    A．NO2通入FeSO4溶液中        B．CO2通入CaCl2溶液中
    C．Na2SiO3溶液中加入过量盐酸  D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
    4．在下列给定的条件下，一定能够大量共存离子组是   
     A．无色溶液：Ca+、H+、MnO4—、HSO3—
     B．含AlO2—的溶液：Na+、HCO3—、NO3—、NH4+
     C．加入镁粉能产生氢气的溶液：Na+、NO3—、C1—、K+
     D．能使甲基橙显红色的溶液：Al3+、Na+、NO¬¬¬3—、SO42—
    5．接触法制硫酸关键是SO2的催化氧化，下列有关工业法制硫酸的叙述正确的是
      A．黄铁矿矿石的主要成分是FeS
      B．原料气进入接触室之前要净化，是为了防止催化剂中毒
      C．为提高SO2的转化率，需要在高压下进行反应2SO2＋O2  2SO3
      D．为提高SO3的吸收效率，常用稀硫酸代替水吸收SO3
    6．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是
    A.SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键
    B. CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
    C. Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
    D.该族元素的主要化合价是＋4和＋2
    .7．下列叙述不正确的是
    A．蔗糖、麦芽糖、淀粉溶液本身均不能发生银镜反应，但水解后均能发生银镜反应。
    B．铜-锌原电池在放电过程中，负极发生氧化反应，溶液中阳离子向正极移动。
    C．胶体能稳定存在的主要原因是同种胶粒带同种电荷。
    D．石油裂化的主要目的提高轻质油（如汽油）的产量
    8． U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关 U说法正确的是
     A． U原子核中含有92个中子 B． U原子核外有143个电子
     C． U与 U互为同位素 D． U与 U互为同素异形体
    9.下列各组物质中，分子数一定相同的是                          
    ①. 11.2 L H2和0.5 mol NO2         
    ②. 2 mol CO和88 g CO2
    ③. 4℃时，18 mL 水和2×105Pa，25℃时32 g O2
    ④. 1×105Pa，25℃时22.4 L Cl2和含4mol氧原子的H2SO4
    A．①②③       B．②③    
        C．①③④       D．①②③④
    10．下列反应的离子方程式或化学方程式正确的是
     A．用澄清的石灰水吸收氯气：Cl2＋OH－ Cl－＋ClO－＋H＋
    B．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3－+ H2O       CO3２－+H3O＋ 
    C．等物质的量的Ba（OH）2与KAl（SO4）2溶液混合的离子方程式：
    3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ 
    D．CO（g）的燃烧热是283．0 kJ/mol, 则2CO2（g） 2CO（g）+O2（g）
    ΔH=-2×283．0 kJ/mol
    11．下列含有非极性键的离子晶体是                                         
       ①醋酸钠  ②氢氧化钾  ③过氧化钠  ④金刚石  ⑤乙醇  ⑥氯化钙
       A．③⑥                                    B．①③  
       C．①③④⑤                                D．②③⑥
    12．下列排列顺序正确的是   
     ①热稳定性：H2O>HF>H2S   ②原子半径：Na>Mg>O 
     ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-
     A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
    13．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
    A．1mol氦气含有的电子数为4NA
    B．在1L 1mol•L－1的AlCl3溶液中，Al3+和Cl－离子总数为4 NA
    C．MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当有0．4NAHCl参加反应时，生成Cl2的体积约为2．24L
    D．活泼金属从盐酸中置换出1 molH2，发生转移的电子数为2NA
    14．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是   
     A．某溶液中加入稀硫酸再加入铜粉，共热，铜粉溶解且产生气体遇空气变成红棕色，说明原溶液中含有NO3－
     B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色产物生成且能溶于浓硝酸
     C．某溶液中加入NaOH溶液，加热能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中含有NH4+
     D．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应。
    15．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是     
    A．向100 mL 3 moI•L—1的硝酸中加入5.6g铁
        B．标准状况下，将1g铝片投入20 mL 18.4mol•L—1的硫酸中
       C．用50mL 8 mol•L—1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
      D．在5×l07Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨
    16．如下图所示，X、Y、Q、W 都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是
     

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