4.4《硫酸 硝酸和氨》教案+学案（人教版化学必修1）
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第四章 第四节硫酸 硝酸和氨
知识点体系3：非金属元素概述
1．非金属元素在周期表中的位置
① 位于周期表的右上方（从B到At斜线），共22种元素。均为主族元素。
② 原子结构的特点：除H、He、B外，大多数原子的最外层电子≥4，一般说来，有较强的得电子能力。
③ 化合价可表现负价（与氢和金属化合时），也可表现正价（与强氧化剂反应时）。
2. 常见非金属单质的晶体类型及主要物理性质
① 分子晶体：稀有气体、卤素、O2、S、N2、P4、H2
由于分子间靠范德华力结合，所以，熔沸点低，硬度小，难溶于水，易溶于有机溶剂。
② 原子晶体：金刚石、石墨、硅、硼
原子间是共价键，所以熔沸点高，硬度大，难于溶解。
3. 常见非金属单质的主要化学性质
主族元素的单质的氧化性或还原性，与其原子得失电子能力的大小有关，但还跟其他因素有关，常见非金属单质在化学反应中一般表现出氧化性或还原性为：
① 与H2反应
元素的非金属性越强，单质与H2反应越容易，气态强化物越稳定。
② 与O2反应
多数非金属单质可被O2氧化，生成酸性氧化物。
③ 与金属反应
活泼非金属单质与活泼金属单质容易化合，生成离子化合物。
④ 与其它非金属反应
非金属性强的置换非金属性弱的。
⑤ 与水反应
F2与水激烈反应置换出O2
Cl2、Br2、I2与水反应，发生自身氧化还原，反应由易到难。
⑥ 与碱反应
Cl2、Br2、I2、S在碱溶液中，发生自身的氧化还原反应。
※ Si＋ 2NaOH ＋ H2O== Na2SiO3 ＋ 2H2
⑦ 与酸反应
O2、Cl2、Br2与还原性酸（H2S、H2SO3）反应
C、S、P与氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应
4．气态氢化物的比较
结构 色态味毒性 密度 溶解性 酸碱性 实验室制法
结构 色态味 溶解性 水溶液的酸碱性 热稳定性 可燃性 还原性
5．非金属氧化物的对比
6．常见的酸的对比- 上一篇资料:4.3《硫和氮的氧化物》教案+学案（人教版化学必修1）
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