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陕西省西安交大阳光中学2010-2011学年高二12月月考化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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※资料简介※
交大阳光中学2010～2011学年第一学期
高二化学选修12月月考试题
一、选择题（共13×4分=52分）
1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是(    )
　 A．NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-            B．Ba2+、K+、OH－、NO3－
　C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-              D．Na+、NH4＋、Cl-、CO3－
2、纯水在20℃和80℃时的pH（     ）
　 A．前者大             B．后者大           C．相等           D．无法确定
3、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成
所测盐酸溶液浓度偏低的是（     ）
A．酸式滴定管未用待装溶液润洗 B．碱式滴定管未用待装溶液润洗
C．锥形瓶未用待装溶液润洗     D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消
4、当固体AgCl放在较浓的 KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是（     ）
　 A． AgI比AgCl稳定                     B．碘氧化性比氯弱
　 C． I-的还原性比Cl-强                   D．溶解度AgI<AgCl
5、氨水中所含有的分子和离子有（     ）
①N H4+    ②H2O     ③NH3     ④NH3•H2O      ⑤H+     ⑥OH-
A．①②③       B．②③④⑤       C．②③④⑤⑥       D．①②③④⑤⑥
6、将0.l mol•L-1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（     ）
　 A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小        B．溶液中c（H+）增大
　 C．醋酸电离平衡向左移动                      D．溶液的pH增大
7、某酸溶液中C(H+)=0.1mol•L-1，则该酸溶液的物质的量浓度（     ）
A．一定等于0.1mol•L-1 B．一定大于0.1mol•L-1
C．一定小于0.1mol•L-1 D．无法确定
8、下列溶液一定呈中性的是（     ）
A．pH=7的溶液                     B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液          D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
9. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（    ）
A．向水中加入NaHSO4溶液           B．向水中加入Al2(SO4)3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液            D．将水加热到100℃，使pH ＝6
10、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、 Y、Z的关系是（     ）
A．X＝Y＝Z          B．X＞Y＝Z         C．X＜Y＝Z          D．X＝Y＜Z
11、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①CH3COOH ，②NaHS O4，③CH3COONa，④H2CO3，       ⑤Na2CO3，⑥Na 2SO4按溶液PH由小到大排列正确的是（      ）
A．④①②⑤⑥③   B．⑥①②④③⑤ Ｃ．②①④⑥③⑤　Ｄ．①④②③⑥⑤
12、在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（    ）
A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)    B．c(H+)=c(CH3COO-) +c(OH-)
C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)   D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
13、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（     ）
    ①常温下NaF溶液的pH大于7；　　 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
    ③HF与NaCl不能发生反应；　　　　④常温下0.1mol/L 的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体　　⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①②⑦        B．②③⑤         C．③④⑥         D．①④
二、填空题（40分）
14、（1）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=___ _________。（2）下列说法不正确的是__________。
A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq)   Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；[
D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。
15、（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol•L-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol•L-1醋酸中:开始时，反应速率Ａ     Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ    Ｂ。
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中:
开始时，反应速率Ａ    Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ    Ｂ。
16、常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是_____________________、___________________、___________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中共有           种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是        ，浓度为0.002mol/L的是            。
（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是_____________ ___、_____________________
三、计算题（8分）
17、某温度时，水的离子积Kw=1.6×10 -15 mo12•L-2.，可以用pH一样的定义来规定 pH= —lgc(H+)试求该温度下：
①水的pH＝？
②含0.01molNaOH的溶液1L，其pH=？
③溶解0.01molHCl的溶液1L，其pH=？
④在100mL0.25mol.L-1的HCl溶液中，加入50mL0.2 mo1•L-1的NaOH的溶液，
       其pH=？（不考虑混合后的体积变化）
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