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江西省安福中学2010-2011学年高二第二次月考化学试题

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
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  • 2010—2011学年度高二年级上学期第二次月考
    化 学 试 题
    命题：王劝芽 审题：杨辉光
     考试时间100分钟，试卷总分100分。
     选择题部分请写在答题卡的表格内，其余直接写在答卷上。
     可能用到的相对原子质量： H—1，C—12，N—14，O—16
    第Ⅰ卷（选择题　51分）
    一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共51分）
    1．下列说法不正确的是（  ）
    A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
    B．升 高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    2．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
      A．纯碱溶液去油污
     B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
     C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
     D．浓的硫化钠溶液有臭味
    3．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（    ）
    A．生铁块中的碳是原电池的正极
    B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
    C．两试管中相同的电极反应式是：
    D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
    4．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通 
    乙烷和氧气，电极反应为C2H6 + 18OH－→2CO  + 12H2O + 14e－；
    14H2O + 7O2 + 28e－→28OH－，有关推断错误的是   （    ）
    A．通氧气的电极为正极
    B．在电解质溶液中CO 向正极移动
    C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
    D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2
    5．下列叙述正确的是（    ）
    A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
       B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
       C．pH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
       D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降
    6．下列现象不能用勒夏特列原理解释的是（    ）
       A．向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深
    B．合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高NH3的产率
      C．向水中加入酸 或碱均会抑制水的电离
       D．将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得到的固体是Fe2O3
    7．下列叙述正确的是（    ）
    A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
    B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
    C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
    D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
    8．LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－==LiFePO4 ，负极 Li－e－== Li+下列说法中正确的是   （    ）
    A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4
    B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
    C．放电时电池内部Li+向负极移动
    D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原
    9．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是－285.8kJ•mol－1，－1411.0kJ•mol－1和
    －1366.8kJ•mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(I)的△H为（    ）[来源:学科网ZXXK]
        A.－44.2kJ•mol－1     B.＋44.2kJ•mol－1    C.－330kJ•mol－1      D.＋330kJ•mol－1
    10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）
     A．0.1 m ol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
     B．25℃时， 、浓度均为0.1 的 混合溶液：
     
     C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
    c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
     D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)
     
    11．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
    2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 （    ）
     A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L•s)
     B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
     C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应
     D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等
    12．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学
    平衡：aA(g ) + bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的
    百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（    ）                        
    A．反应物A的百分含量         B．平衡混合气中物质B的百分含量
    C．平衡混合气的密度            D．平衡混合气的平均摩尔质量
    13．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时， 表明反应：
    A（s）+2B（g） C（g）+ D（g）已达平衡状态的是（    ）
    A．混合气体的压强              B．混合气体的密度
    C．A的密度                    D．气体总物质的量
    14．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)  2HBr（g） 平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（    ）
    A．a＞b    B．a=b   C．a＜b      D．无法确定
    15．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（    ）
    A．反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C] —→AB+C（反应物）（过渡态）（产物）
    B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
    C．正反应的热效应为△H=E1－E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应
    D．此图中逆反应的热效应△H=E1－E2，为吸热反应
    16．某化学反应其△H=－122 kJ•mol－1，∆S=231 J•mol－1•K－1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（    ）
    A．在任何温度下都能自发进行         B．在任何温度下都不能自发进行[来源:Z#xx#k.Com]
    C．仅在高温下自发进行               D．仅在低温下自发进行
    17．某温度下，水的离子积常数Kw = 10－12。该温度下，将pH = 4的H2SO4溶液与pH = 9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH = 7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(     )
    A．1︰10          B．99︰21          C．10︰1          D． 9︰1

    第II卷   非选择题（共49分）
    18．（9分）在常温下，下列五种溶液：
    ①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4      ③ 0.1mol/L NH4HSO4    ④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH3•H2O[来源:学&科&网]
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈      性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是         (用离子方程式表示）
    （2）在上述五种溶液中，pH最小的是       ；c(NH4+)最小的是          ﹝填序号﹞
    （3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②        ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
    （4）在溶液④中，     离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和     离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L
    （5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度_____（填“＞”、“＜”或“＝”）NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO)         c（NH4+)(填“＞”、“＜”或“＝”）
    19．(8分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成l mol产物的数据)。
     
    根据上图回答下列问题： [来源:学§科§网]
    （1）PCl5分解成PCl3 和Cl2的热化学方程式是                                     。上述分解反应是一个可逆反应。温度Tl时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率al等于_____________；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PCl5的分解率为a2，a2_________ al(填“大于”、“小于”或“等于”)。[来源:学_科_网]
    （2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是                                               。
    （3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H3 = ________________，一步反应生成1 mol PCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
    20．（14分）某学生用物质的量的浓度为a mol/L的标准NaOH去测定V mL HCl溶液的物质的量浓度。回答下列问题：
       （1）实验前应先检查滴定管             ，实验过程中眼睛                         ;
       （2）其操作可分解为如下几步：
    A．取V/4 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液；
     B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次；
     C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
     D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处；
     E．调节液面至“0”至“0”刻度以下，记下读数；
     F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并主下滴定管的读数；
    正确的操作顺序是：       、D 、       、        、 A、         ；（每 空一分）
    （3）滴定至终点时的现象是：____________________
    （4）右图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数：c (HCl) =                     
       （5）下列操作会使测定的HCl物质的 量浓度偏大  
    的是（        ）
    A．滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失；  
    B．滴定终点后溶液颜色迅速消失；
    C．滴定前仰视，滴定终了平视；
    D．实验前先用待测液润洗锥形瓶；
    E．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果；
    21．（9分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
     

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