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2011届高三化学二轮复习专题练习--化学反应及其能量变化（大纲版）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：144.88KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：18
- 更新时间：2011-01-12 22:29:17
- 上传时间：2011-01-12 22:29:50
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※资料简介※
2011届高三化学二轮复习专题练习：
化学反应及其能量变化
试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Mg－24　P－31　S－32　Cl－35.5　Fe－56
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。
1．下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是(　　)
A．氯水　水煤气　硫酸　醋酸　干冰
B．冰醋酸　福尔马林　硫酸钡　氢氟酸　乙醇
C．单甘油酯　混甘油酯　水玻璃　氢硫酸　三氧化硫
D．胆矾　漂白粉　氯化钾　次氯酸　氯气
【解析】　选项A中氯水是混合物，不符合题意。选项C中单甘油酯和混甘油酯指代不明，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，不属于电解质，不合题意。选项D中氯气是单质，不属于非电解质。
【答案】　B
2．下列离子方程式正确的是           (　　)
A．锌和稀HNO3的反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：
NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O
C．氯气和水的反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．碳酸氢镁溶液中加足量的NaOH溶液：
Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2O
【解析】　A选项活泼金属与硝酸反应一般生成氮的氧化物，而不生成氢气。B选项亚硫酸氢铵与氢氧化钠反应时，除铵根离子与氢氧根离子反应外，亚硫酸氢根也与氢氧根离子反应，正确书写应为HSO－3＋NH＋4＋2OH－===SO2－3＋NH3↑＋2H2O。C选项中HClO为弱酸，书写离子方程式时不可拆开，正确书写应为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。D选项按少定多变的原则书写是正确的。
【答案】　D
3．下列溶液中，能大量共存的离子组是         (　　)
A．pH＝8的溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4
B．c(H＋)＝1×10－2mol•L－1的溶液：Na＋、NH＋4、CO2－3、SO2－4
C．含有大量SO2－4的溶液：K＋、Cu2＋、Cl－、NO－3
D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO2－4
【解析】　A选项在pH＝8特定的条件下，Fe3＋已转化为Fe(OH)3。B选项在c(H＋)＝1×10－2mol•L－1特定条件下，CO2－3不能共存；在C选项中SO2－4与Cu2＋、K＋、Cl－、NO－3是可以共存的。D选项中ClO－是弱酸根离子，不能与H＋大量共存，同时ClO－与H＋结合生成的HClO具有强氧化性与I－不能大量共存。
【答案】　C
4．下列说法错误的是             (　　)
A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量
B．热化学方程式未注明温度和压强，H表示在标准状况下的数据
C．同一化学反应，化学计量数不同，H值不同，化学计量数相同而状态不同，H值也不相同
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
【解析】　在25℃、101kPa条件下进行的反应可不注明反应条件，而不是标准状况(0℃、101kPa)。
【答案】　B
5．已知乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式分别为：
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)；H＝－2600kJ/mol
C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)；H＝－1411kJ/mol
又知，乙炔火焰的温度比乙烯火焰的温度高，据此下列说法中错误的是  (　　)
A．每摩尔烃完全燃烧时，放热多的火焰温度也高
B．烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅取决于燃烧的反应热的大小
C．等物质的量的乙炔和乙烯完全燃烧时，乙炔耗氧较少，放热也稍少
D．每摩尔乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放热小于1411kJ
【解析】　由题给两个热化学方程式可知，等物质的量的乙炔燃烧放出的热量小于乙烯，但乙炔火焰的温度高，所以A错。其实火焰温度的高低还与生成的水的量有关。
【答案】　A
6．在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是            (　　)
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋
B．2Br－＋4H＋＋SO2－4===SO2＋Br2＋2H2O
C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2I－
【解析】　根据还原性顺序为Cl－<Br－<I－<SO2，可判断B选项2B r－＋4H＋＋SO2－4===SO2＋Br2＋2H2O违背还原剂的还原性强于还原产物这一规则，与题意符合。A、C、D选项符合还原剂的还原性强于还原产物规律，是能发生的反应。
【答案】　B
7．稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：2NO－3＋8H＋＋6e－===2NO↑＋4H2O，下列离子能让此反应过程发生的是           (　　)
①Fe2＋　②Mg2＋　③SO2－3　④S2－　⑤I－　⑥ClO－
A．①③④⑤　　　　　　　B．①②③④⑤⑥
C．②③④⑥     D．①③④⑥
【解析】　在酸性条件下能被NO－3氧化的有Fe2＋、SO2－3、S2－、I－。
【答案】　A
8．已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。
下列判断正确的是             (　　)
A．氧化性：MnO－4>Cl2>I2>Fe3＋
B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－
C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性
D．FeCl3能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
【解析】　由氧化还原反应规律：同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，可推知题给的反应中，氧化性：MnO－4>Cl2>Fe3＋>I2，还原性I－>Fe2＋>Cl－，故A、B两选项均不正确。Fe2＋处于铁元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，C选项错误。D选项中会发生反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，而I2可使淀粉变蓝，符合题意。
【答案】　D
9．下列各组物质在溶液中反应时，以任意量混合均能用同一离子方程式表示的是(　　)
A．Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液
B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液
C．Na2CO3溶液和稀盐酸
D．Fe和稀硝酸
【解析】　A项，不管以任何比例混合，离子方程式均为：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；B项，二者1:1混合时，生成CaCO3、NaOH和H2O，二者2:1混合时，生成CaCO3、Na2CO3和H2O；C项，稀盐酸不足时，反应生成HCO－3，稀盐酸过量时，生成H2O和CO2；D项，Fe过量时生成Fe(NO3)2，HNO3过量时生成Fe(NO3)3。
【答案】　A
10．利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)
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