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浙江省诸暨中学2011届高三12月月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2011-01-12 23:03:47
- 上传时间：2011-01-12 23:04:38
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※资料简介※
2010年诸暨中学高三第二次月考化学试卷

7．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，46gNO2中所含分子数为NA
B．1mol金刚石中含有4NA条C－C键
C．将NaH固体投入水中，当产生标况下22.4LH2时转移电子数目为2NA
D．100mL0.1000mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数目大于0.01NA
8．下列说法中，正确的是
A．化学平衡向右移动时，化学平衡常数一定增大
B．只有△H<0、△S>0的反应才能自发进行
C．25℃时pH＝5的盐酸与pH＝9的氨水中水的电离程度一定相同
D．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡
9．下列各离子组一定能够大量共存的是
A．能使甲基橙变黄的溶液中：AlO2-、NO2-、K＋、HCO3-
B．由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－4mol/L的溶液中：Br -、Al3+、NH4＋、Cl-
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN- 、SO42-、H+
D．常温下，pH<7的溶液中：I-、SO42-、Al3+、K＋
10．下列实验操作或装置符合实例实验要求的是
A．量取15.00 mL NaOH溶液         B．定容
C．电解食盐水制Cl2、H2              D．高温煅烧石灰石
1 1 ．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S－诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是
　A．分子式为C15H20O4　
B．分子中只含羟基、羰基和羧基三种官能团
C．1mol该分子最多可以消耗5molH2
　    D．该分子中所有碳原子可能共平面
12．下列各表述与示意图一致的是

　A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
　B．图②中曲线表示反应N2（g）+O2（g） 2NO(g) ΔH >0正、逆反应速率随温度的变化
　C．图③中曲线表示10 mL 0.01 mol•L－1醋酸的电离度a随加水量的变化
　D．图④中曲线表示AgCl的溶度积Ksp随盐酸浓度c(HCl)的变化
13．某蓄电池充放电的反应如下：Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 +Ni(OH)2 。下列推断中正确的是
　 A．放电时，Fe是正极   B．充电时阴极的电极反应式为：Fe ( OH )2 + 2e－＝Fe + 2OH－
C．充电时，Ni元素被还原    D．放电时溶液中OH-移向正极ks*5u
非选择题
25．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体。C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个。请用化学式回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是：          周期           族。
（2）A与C形成的10电子阴离子的电子式为：                    ；
A与C形成的18电子分子的结构式为：                     。
（3）一定条件下D单质能与黑色含F的磁性氧化物反应并放出大量的热，已知0.1molD充分反应放出热量为akJ，请写出该反应的热化学反应方程式：                                  ；请写出D在B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：                                。
（4）D与E两元素的原子半径：D       E，离子半径：D      E。（填“>”、“<”或“＝”）
（5）上述元素中的五种元素可形成一种复盐，三种离子个数比为2：1：2，若向该盐溶液中加入NaOH会产生白色沉淀，并逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色，同时有刺激性气味的气体放出；若加入盐酸酸化的BaCl2溶液，则有白色沉淀产生。
①请写出该盐的化学式：               ；
②该盐溶液呈酸性，原因是                      （用离子方程式表示），该溶液中离子浓度由大到小的顺序是：                                。
26．CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H＝QkJ/mol。在容积均为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制不同温度使其反应，实验测得5min时的相关数据如下图。
请回答下列有关问题：
（1）该反应中的Q      0（填“>”、“=”或“<”）。
（2）下列说法中不能表示该反应已达平衡的是
A．容器内的压强不再改变   B．气体密度不再改变
C．气体的平均摩尔质量不变 D．CO的浓度不变
（3）图中T1~T3容器中甲醇的量逐渐增多的原因是                               ；
T3~T5容器中甲醇的量逐渐减少的原因是                                    。
（4）温度为T4时，该反应的平衡常数K4＝
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