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浙江省嵊州二中2011届高三12月月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：112.72KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2011-01-16 11:09:43
- 上传时间：2011-01-16 11:10:15
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※资料简介※
嵊州二中2011届高三12月月考化学试题
考生须知：
    1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
    2．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
    3．考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：
S-32 O-16 C- 12 H- 1 Ca-40   Mg-24 Fe-56 Ba-137 Li-7 Mn- 55 K-39 Na-23
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如CaOCl2就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2，下列各化合物中属于混盐的是（   ）
A . Ca(NO3)Cl          B.（NH4）2Fe(SO4)2    C.Mg7(OH)6(CO3)4     D. K3[Fe(CN)6]
2．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（     ）
A．2009年12月在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注。减缓工业生产大量二氧化硫的排放以抑制全球气候变暖成为该会议的主题
B．针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防。其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
C．2009年诺贝尔物理学奖授予华裔科学家高锟，是因其在光纤材料领域取得了卓越贡献。光纤的主要成分与玛瑙相同，通常情况下不与强氧化剂和强酸反应
D．建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现
3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（     ）
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（     ）
A．2L 1mol•L－1 (NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根离子
B．0.1mol铜与足量硫磺充分反应，转移的电子数为0.2 NA
C．某温度下，1L pH＝6的纯水中，含1.0×10-6NA个OH－
D．一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生NA个Fe(OH)3胶粒
5. 下列离子方程式正确的是（     ）
A．NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH4++ OH－＝NH3•H2O
B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水 Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2O
D．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：
HSO3－+Br2+H2O＝3H++2Br－+SO42－
6．下列判断正确的是（    ）
A．25℃时，浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa等体积混合，溶液呈酸性：c（CH3COO-）+ c(OH-)<c(CH3COOH)+ c(H+)
B．相同条件下，2mol氯原子所具有的能量小于1mol氯分子所具有的能量
C．0.1 mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH
D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(H＋)==c(OH¯)
7. 用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe H2 Cu，   ②CuO CuSO4 Cu。
若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是（     ）
A．相等            B．①多         C．②多        D．无法判断
8．干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：
物质 MgO CaO ZnCl2 ZnBr2
干燥效率 0．008 0．2 0．8 1．1
根据以上数据，下列有关叙述错误的是（   ）
A．MgO的干燥性能比CaO好
B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关
C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂
D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小
9．对水的电离平衡不产生影响的粒子是(    )
A.            B.26M3+               C.          D.
10. 已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（     ）
A. 加入纯Cu将Fe2+还原为Fe
B. 向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀
C. 向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5
D. 向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5
11．向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为：①2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O＝2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4。再将Q与足量的10mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：②2NH4CuSO3＋2H2SO4＝Cu＋(NH4)2SO4＋2SO2＋CuSO4＋2H2O。下面有关分析中正确的是（     ）
A．①是非氧化还原反应，而②是氧化还原反应
B．上述反应中SO2的作用只相当于催化剂
C．反应②中CuSO4是氧化产物
D．反应①中SO2发生还原反应
12．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（       ）
A．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol•L-1，若a＞7时，则该溶液pH一定为
14－a
B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：
        2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)
C．将0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(HA)
D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于
7，则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)
13. 下列分子结构中，原子的最外层电子能都满足8电子稳定结构的是 (   )
A．CH4        B.PF3        C.SF6        D.BeCl2
14．现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四等份，分别加入同浓度不同体积的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(假设硝酸的还原产物只有NO一种)：
编号 ① ② ③ ④
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