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山东省郯城一中2010～2011学年度上学期期末模拟考试一高二化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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※资料简介※
山东省郯城一中2010～2011学年度上学期期末模拟考试一高二化学试题2011．1
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
注意事项：
1、第Ⅰ卷选择题的正确答案填写在表格内，否则不得分。考试结束后，考生只交第Ⅱ卷。
2、可能用到的元素相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）
1．下列对化学反应的认识错误的是
A．会引起化学键的变化 B．必然引起物质状态的变化
C．会产生新的物质  D．会伴随着能量的变化
2．下列说法正确的是
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置
D．水力发电是将化学能转化为电能的过程
3．下列推论正确的是
A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2
B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行
4．一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的
A．（固体） B．（固体）
C．（溶液） D．（固体）
5．将锌粒投入一定浓度的稀H2SO4中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是
6．对已达平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g） 2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
7．下列关于平衡常数的说法中正确的是
A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示
B. 化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大
C. 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
D. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
8．有关如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是
A．铜片上有气泡逸出      B．取出盐桥后，电流计指针依然发生偏转
C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液   D．反应前后铜片质量不改变
9．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是
A.50 mL量筒                           B．10mL量筒
   C.50mL酸式滴定管                      D．50mL碱式滴定管
10．下列叙述中，错误的是
A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质   　
B．纯水的pH随温度的升高而减小
C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大
D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离
11．一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应： 2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.15molZ。下列说法正确的是
A. 将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的
B．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol•L-1•s-1
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0
12．如下图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是
A．20%            B．40%             C．60%          D．无法确定
13．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ：△H＞0， B．反应Ⅱ：△H＞0，
C．反应Ⅲ：△H＞0  D．反应Ⅳ：△H＜0，
14．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能
A．生成一种强酸弱碱盐             B．弱酸溶液和强碱溶液
C．强酸与弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应
15．下列说法正确的是
A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2•L-2
C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
16．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（    ）
A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红
D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑
17．100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)   2NO2 (g)。
下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
     ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A．②③⑥⑦      B．①④⑧      C．只有①④      D．只有⑦⑧
18．已知某温度下，Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol•L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol•L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5
mol•L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol•L－1。物质的量浓度都为0.1 mol•L－1的下列溶液中，pH最小的是
A．NaCN         B．NaF       C．CH3COONa     D．NaNO2
19．下列说法正确的是
A．在稀溶液中：，则含1 mol    HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ
B．25℃时，pH=5的醋酸溶液与pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的H+浓度相等
C．10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钠后，溶液中离子浓度由大到
    小的顺序是：
D．向只有、、、四种离子的某碱性溶液中通入适量二氧化碳，则
    有：
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