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浙江省温州八校2011届高三上学期期末联考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：300.93KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：39
- 更新时间：2011-01-26 22:09:53
- 上传时间：2011-01-26 22:12:54
※下载地址※
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※资料简介※
2011届上学期“温州八校”期末联考化学试卷
考试时间：90分钟        命题：苍南中学       审题：瑞安中学
可能需要的相对原子质量：H-1、O-16、C-12、N-14、Cu-64、Cr-52、Fe-56、Ba-137
一、单项选择题：（1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分）
1.2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是
A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质
B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
C．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物
D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOX反应生成无毒气体
2.下列各组物质充分反应后，加热蒸干并在300℃灼烧至固体质量不变，最终残留固体为纯净物的是
A．在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气[来源:学科网ZXXK]
B．向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2
C．向硫酸亚铁溶液中加入适量的氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
D．等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液相混合
3.若NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是
A.1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键
B.16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA
C.1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
D.精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数一定是0.2NA
4．下列说法不正确的是
① C2H6分子中既含极性键又含非极性键
② 若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤ 若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX
⑥ 由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑦ 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水
⑧ 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑤ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧
5．如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn +Ag2O== ZnO+2Ag根据以上提供的资料，下列说法正确的是　                     　　　　　　　　　
A．溶液中OH-向正极移动
B．放电时正极附近溶液的PH值升高；
C．电池负极的电极反应为：Zn - 2e－ = Zn2+
D．电池工作时,生成1molAg就有2mol电子转移
6．下列关于反应能量的说法正确的是
A．若反应A=B；△H<O，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大
B．Zn(s)+CuSO4 (aq)==ZnSO4 (aq) +Cu(s)；△H=-216kJ•mol-1。则反应物总能量>生成物总能量。
C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ•mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ•mol-l
D．H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l)；△H= -57.3kJ．mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
7．用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是
A．装置甲：吸收尾气HCl              B．装置乙：制取金属锰
C．装置丙：洗气除去CO2中的SO2       D．装置丁：实验室制取NH3
8．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ [来源:Z#xx#k.Com]
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
9．肼（分子式为N2H4）是火箭发动机的一种燃料。已知8g液态肼与液态双氧水恰好反应，生成氮气与水蒸气，同时放出热量375KJ。下列关于此反应的热化学方程式，正确的是
A．N2H4（1）+2H2O2（1）===N2（g）+4H2O（g）；△H=-1500KJ/mol
B．N2H4（1）+2H2O2（1）===N2（g）+4H2O（g）；△H=-375KJ/mol
C．N2H4（1）+2H2O2（1）===N2（g）+4H2O（g）；△H=+1500KJ/mol
D．N2H4（1）+2H2O2（1）===N2（g）+4H2O（1）；△H=-1500KJ/mol
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