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2010-2011学年第一学期高一化学寒假专题复习--氧化还原反应

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
2010-2011学年第一学期高一化学寒假专题复习
氧化还原反应
二. 知识分析
（一）氧化还原反应
1、元素化合价在化学反应中的变化
让我们从元素化合价是否变化角度分析化学反应：
① CaCO3 CaO＋CO2↑
② C＋O2 CO2    ③ 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑④Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2 ↑
⑤ BaCl2＋H2SO4＝BaSO4⇣＋2HCl; 其中①⑤化合价不变，其余化合价变化。
由此看来，从反应过程中元素的化合价有无变化的角度，可以将化学反应分为两类：一类是有元素化合价变化的,另一类是无元素化合价变化的。
2、氧化还原反应的概念
（1）氧化还原反应的定义
有元素化合价变化的的反应称氧化还原反应，无元素化合价变化的反应称非氧化还原反应。我们判断一个反应是否氧化还原反应，重要特征和标志就是看是否有元素化合价的变化。
    （2）氧化反应、还原反应的定义
元素化合价的变化分为两种情况：化合价升高和化合价降低。
氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应称氧化反应。
还原反应：反应物所含元素化合价降低的反应称还原反应。
思考：   氧化还原反应与四种基本反应类型之间是什么关系？填表举例说明：
反应类型氧化还原反应非氧化还原反应
化合反应
分解反应
置换反应

复分解反应

解答：
反应类型氧化还原反应非氧化还原反应
化合反应 C＋O2 CO2 CaO＋H2O＝Ca(OH)2
分解反应 CaCO3 CaO＋CO2↑ 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
置换反应
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2 ↑
无
复分解反应
无 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4⇣＋2HCl
3、氧化还原反应的实质
（1）元素化合价变化的实质
钠在氯气中燃烧，生成氯化钠，钠的化合价升高,氯的化合价降低。反应过程中，钠原子失去电子变成钠离子，氯原子得到电子变成氯离子。双方最外层都达到8电子稳定结构。因此，钠、氯元素化合价的升降是由对应原子得失电子决定的。
    氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，氢的化合价升高,氯的化合价降低。反应过程中，氢、氯原子都无法失电子，也无法得电子，最后形成了一个共用电子对，该电子对偏向于氯原子，因此氯元素显－1价，氢元素显＋1价。因此，氢、氯元素的化合价的升降是由共用电子对的形成和偏移决定的。
    综上所述，元素化合价的变化是由电子转移决定的，即元素化合价的变化的实质是电子转移。
（2）氧化还原反应的实质
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,而这个特征实质是由电子转移决定的，这也是氧化还原反应的实质。
4、氧化还原反应的表示方法
人们常用下面的式子表示氧化还原反应中电子转移情况和化合价升降情况：

练习：标出下列反应的电子转移情况和化合价升降情况
（1）2KMnO4 ＋ 5SO2 ＋2 H2O ＝ K2SO4 ＋ 2MnSO4 ＋2H2SO4
    （2）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
（3）2Na＋O2   Na2O2
（4）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
（5）3NO2＋H2O＝2HNO3 ＋NO
（6）C ＋ 2 H2SO4(浓) CO2 ↑ ＋2 SO2 ↑＋ 2H2O
（参考答案略）

（二）氧化剂和还原剂
1、氧化剂和还原剂的概念
氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物称为氧化剂；
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物称为还原剂。
练习：指出下列反应中的氧化剂和还原剂
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