江苏省清江中学2010—2011学年度第一学期期末考试高二化学试题
- ※基本信息※
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- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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江苏省清江中学2010—2011学年度第一学期期末考试
高二化学试卷
时间：120分钟 满 分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、单项选择题(在每题的四个选项中，只有一个选项符合要求。本大题7小题，每小题2分，共14分)。
1．2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。下列不属于“低碳生活”方式的是
A．多用电邮、MSN等即时通讯工具，少用传真打印机
B．尽量使用太阳能等代替化石燃料
C．减少使用一次性餐具
D．用化纤面料替代棉质面料，以减少对植物的消耗
2．下列有关化学用语的使用正确的是
A． 甲烷分子的比例模型： B．羟基的电子式
C． 命名为4-甲基-2-戊烯 D． 硝基苯的结构简式：
3．下列物质中通过化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．甲烷 B．甲苯 C．氯乙烷 D．乙烯
4．下列实验操作或对实验事实的描述中不正确的有
A．在做蒸馏实验时，温度计水银球放置于支管口附近
B．向某溶液中加入新制Cu(OH)2，加热出现红色沉淀，说明该溶液中一定含醛类物质
C．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
D．检验某卤代烃是否是氯代烃
5．下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③
6．下列离子方程式正确的是：
A．醋酸与碳酸钙反应：CaCO3+ 2H+ ＝Ca2++H2O+ CO2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH－ CH3COO－+ NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O
C．溴乙烷与热的氢氧化钠的醇溶液煮沸：C2H5Br + OH－ C2H5OH + Br－
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O－ 2C6H5OH +CO32－
7．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是
A．氢气、CO合成甲醇： 2H2+CO CH3OH
B．烯烃与水煤气发生反应：RCH＝CH2+CO+H2 RCH2CH2CHO
C．CH4与Cl2反应制取CCl4
D．氯乙烯合成聚氯乙烯
二、不定项选择题(在每题的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分。本大题7小题，每小题4分，共28分)
8．实验是化学研究的基础，下列是在实验室中完成的不同的化学实验，其中能达到实验目的的是
9．下列说法中错误的是：
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为配位键
10．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能Y一定小于X
C．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
D．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A、28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
B、1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA
C、常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
D、标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA
12．某有机物的结构简式为 ，它可以发生反应的类型有
①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚
A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
13．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是
A．该分子中所有碳原子可以共平面
B．该物质遇FeCl3溶液呈紫色，且属于苯酚同系物
C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和
H2分别为4mol和7mol
D．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
14．品红分子结构中的发色基团遇到SO2与水形成的亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。亚硫酸漂白原理可用下面的反应方程式表示：
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