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2011届高考化学复习考点精练精析--考点7 化学反应速率和化学平衡（新课标）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
【考点7】   化学反应速率和化学平衡
1、（2010•济南模拟）在一恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：
2A（g）+B（g） 2C（g）；△H＜0。当达到平衡后，保持其他条件不变，只改变条件X，则相应量Y的改变一定符合图中曲线的是（）

X Y
A 温度 C的体积分数
B 充入稀有气体 A的物质的量
C 再加入A B的转化率
D 再加入C A的百分含量
【解析】选C。A项，该反应是放热反应，温度升高时化学平衡逆向移动，C的体积分数下降，与图不符合；B项，恒容密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动，A的物质的量不变，不符合；C项，再加入A，平衡正向移动，B的转化率增大，符合；D项，再加入C，相当于压强增大，平衡正向移动，A的百分含量减少。
2、（2010•南京模拟）在500℃，恒容的密闭容器中合成氨，起始充入氮气和氢气共a mol，平衡时容器内压强为起始时的75%；若起始充入氮气、氢气和氨气的混合气体共a mol，测得平衡时压强仍为起始时的75%，则两次平衡体系中氨气的百分含量的关系是（）
A．前者 > 后者      B．前者＜后者      C．两者相等    D．无法确定
【解析】选B。起始充入氮气、氢气和氨气的混合气体共a mol，相当于充入氮气、氢气的物质的量的和多于a mol，合成氨反应正向气体化学计量数减少，而两种情况平衡时压强相同，所以，后者相当于平衡正向移动，氨气的百分含量后者大。
3、（2010•哈尔滨模拟）设反应① △H=akJ/mol，反应
②   △H=bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：
T/K K1 K2
973 1.47 2.38
1173 2.15 1.67

下列有关叙述正确的是（）
A．b＞0      B．在973K下增大压强，K2增大
C．a＞b      D．在常温下反应①一定能自发进行
【解析】选C。平衡常数只与温度有关，温度不变时，增大压强，K2不变；对于反应①能否自发进行，要看△H- T△S的值。
4、（2010•延边模拟）高温下，某反应达到平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，H2
浓度减小，下列说法正确的是（）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO＋H2O        CO2＋H2

【解析】选A。由平衡常数的表达式知，该反应化学方程式为CO2＋H2              CO＋H2O，D错；

项。A项，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，焓变为正值；B项，恒温恒容下，增大压强，相当于体积缩小，H2浓度一定增大；C项，升高温度，正、逆反应速率都会增大。
5、（2010•厦门模拟）已知某可逆反应：mA（g）+nB（g） xC（g），在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则正确的是（）
A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，正反应放热
B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，正反应吸热
C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，正反应放热
D．T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，正反应吸热
【解析】选C。由相同温度T1 ，不同压强下两条曲线比较知，速率快的压强大，P1＜P 2，由P1到P2，压强增大时，C百分含量下降，平衡逆向移动，所以，m+n＜x；由相同压强T1 ，不同温度下两条曲线比较知，速率快的温度高，T1＞T2，由T1到T2，温度降低时，C百分含量升高，平衡正向移动，所以，正反应放热。
6、（2010•金华模拟）在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（    ）
A．50%             B．60%            C．70%          D．无法计算
【解析】选A。 A(g)+3B(g) 2C(g)   △=2
    开始（mol）： 1    1
    反应（mol）： a    3a                2a
平衡（mol）： 1-a
混和气中A的体积分数为（1-a）÷（2- 2a）=50%
7、（2010•长沙模拟）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（  ）
A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞ a＞c
C．正反应一定是吸热反应，且T2＞T1
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3
【答案】选D。
8、（2010•临沂模拟）已知在一定条件下有CO(g)+H2O(g)       CO2(g)+H2(g)在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；△H=a kJ/mol反应达平衡后，测得c(CO):c(CO2)=3:2，下列说法正确的
是（）
A．反应放出的热量为0.04a kJ
B．平衡时H2O的转化率为40%
C．若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动
D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
【解析】选B。A项，CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
开始（mol）： 0.2    0.2
        反应（mol）： a      a        a      a
平衡（mol） 0.2-a 0.2-a     a      a
（0.2-a）÷a=3：2，解得：a=0.08
A项，反应放出的热量为0.08a kJ; B项，平衡时H2O的转化率为0.08÷0.2=40%; C项，该反应前后气体系数相等，压强改变，该平衡不移动；D项， CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等时，不一定是平衡状态。
9、（2010•合肥模拟）温度为T℃，压强为1.01×106Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A(g)+ B(g) 3C(?)，测得此时c(A)=0.022 m ol•L－１；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 mol•L－１；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=
0.075 mol•L－１；则下列关于C物质状态的推测正确的是（）
①C为非气态；②C为气态；③第二次达到平衡时C为气态；④第三次达到平衡时C为非气态A.②               B.③④               C.②④                D
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