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2011届高考化学复习考点精练精析--考点6 化学反应与能量（新课标）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2011-01-27 13:04:54
- 上传时间：2011-01-27 13:05:33
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※资料简介※
【考点6】化学反应与能量
1、（2010•河南郑州模拟）已知：H2（g）＋F2（g）= 2HF（g）；△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（）
A．2LHF气体分解成1L的H2和1L的F2吸收270kJ热量
B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态H F放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量
D．1个H2分子与1个F2分子反应生成2个HF分子放出270kJ
【解析】选C。A项，应该是2molHF气体分解吸收270kJ热量；B项，生成液态HF时，放出的热量大于270kJ；D项同A。
2、（2010•济南模拟）在怛容条件下化学反应： 2SO2 ( g ) + O2 ( g )   2SO3( g ) ； △ H =-Q kJ•mol-1
在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列：
容器 SO2 (mol) O2(mol) N2(mol) Q(kJ•mol-1)
甲 2 1 0 Q1
乙 1 0.5 0 Q2
丙 1 0.5 1 Q3
根据以上数据，下列叙述正确的是（）
A．在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热 Q/2 kJ B．2Q1 <2Q2=Q1<Q
C．Ql =2 Q2= 2Q3 = Q                                  D．2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
【解析】选D。2SO2 ( g ) + O2 ( g )   2SO3( g ) ； △ H =-QkJ•mol-1表示2 mol SO2 ( g ) 和 1 mol
O2 ( g )完全反应生成2 mol SO3( g )时放出QkJ的热量。由于SO3( g )变成SO3( s)要放出热量，所以在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热大于 Q/2 kJ；甲容器中物质不可能完全反应，所以Q1<Q；乙容器中物质不可能完全反应，且相对于甲容器，平衡逆向移动，所以Q2< Q1；丙容器中物质不可能完全反应且与乙容器中物质的转化率相同，所以Q2 = Q3。故有2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q。
3、（2010•珠海模拟）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为（）
A．920 kJ       B．557 kJ  C．436 kJ       D．188 kJ
【解析】选C．本题考查了反应热(焓变的计算方法)。由题意可得

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)    ΔH
2 mol                   ΔH

0.5 mol                  －121 kJ•mol－1

由上解得   ΔH=－484 kJ•mol－1

设1 mol H—H断裂吸收的热量为Q，则2Q+496 kJ－4×463 kJ=ΔH，故Q=436 kJ。
4、（2010•潍坊模拟）已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ•mol－1
b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g)   △H= +13.8kJ•mol－1
则下列说法不正确的是（）
A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源
D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)   △H=－483.6kJ•mol－1
【解析】选A。b路线中反应为吸热反应，所以降低温度，平衡逆向移动，乙醇的转化率降低。
5、（2010•湖南师大附中模拟）已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)； ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是（）
A. ①表示2molC（s）燃烧生成2CO（g）需要吸收221 kJ的热量
B.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
C.稀硫酸与浓NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
【答案】B
6、（2010•宁波模拟）已知下列反应的反应热为：
(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol
(3) H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8KJ/mol
试计算下列反应的反应热：（）
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)         △H
A.-488.3 KJ/mol    B. +488.3KJ/mol    C. -245.7KJ/mol    D. +245.7KJ/mol
【解析】选A。根据盖斯定律，（2）×2+（3）×2-（1）可以得2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)，所以△H=△H2×2+△H3×2-△H1=-488.3 KJ/mol。
7、（2010•琼海模拟）一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol/L的KOH溶液100 ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4CO2(g) + 5 H2O(g)的△H为 (     )
A、+ 2590.4kJ/mol                B、-2590.4kJ/mol
C、+ 1295.2kJ/mol                D、-1295.2kJ/mol
【解析】选B。据题意，放出161.9kJ热量时生成的CO2的物质的量为5 mol/L×0.1L÷2=0.25 mol，所以△H=-161.9 kJ/mol×16=-2590.4kJ/mol
8、（2010•厦门模拟）中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法，化学原理为：
① (未配平)
该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：
② 。
以下表述正确的是（    ）
A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化
C．在反应①中每生成金刚石需要消耗金属钠
D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
【解析】选A。B项，新方法和旧方法均发生了化合价的升降，为化学变化；C项方程式配平得8Na+6CO2=C(金刚石)+C(石墨)+4Na2CO3，所以生成金刚石需要消耗23g×8=184g金属钠；D项②中化合价没有发生变化，所以金刚石不是还原产物。
9、（2010•晋中模拟）向足量H2SO4溶液中加入100
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