2011届高考化学复习考点精练精析--考点8 电解质溶液（新课标）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：879.65KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：203
- 更新时间：2011-01-27 13:07:06
- 上传时间：2011-01-27 13:08:04
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
【考点8】 电解质溶液
1、（2010•福州模拟）已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数KSP=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得Ph=13.0,则下列说法不正确的是（ ）
【解析】选C。A项，PH=13的溶液中，c (H+)=10－13mol/L；B项，溶液中 c (OH-)=10－1 mol/L，NaOH抑制水的电离，水电离产生的c (OH-)=10－13 mol/L；C项，因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的PH=13，所以所加NaOH溶液PH＞13；D项，溶液中的c (Mg2+)=5.6×10－12÷10－2=5.6×10－10 mol/L。
2、（2010•广州模拟）下列说法正确的是（ ）
①CH3COONa、BaSO4都是强电解质； ②硬铝、碳素钢都是合金材料；③合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物；④ 0.1 mol•L-1 NaOH溶液与0.1 mol•L- 1 Ba（OH）2 溶液的PH相同；⑤适量CO2 分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。
A．①②④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤
【解析】选B。大部分盐都是强电解质；硬铝是含铝、锰、硅等的合金，钢是铁、碳合金；光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物；0.1 mol•L-1 NaOH溶液与0.1 mol•L-1 Ba（OH）2 溶液相比，前者的c (OH-)小，PH小；CO2 通入饱和碳酸钠溶液会产生NaHCO3晶体，少量CO2 通入澄清石灰水中产生CaCO3沉淀。
3、（2010•衡水模拟）向三份0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、FeSO4固体（忽略溶液
体积变化），则NH4+浓度的变化依次为( )
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．减小、减小、增大
【解析】选D 。NH4Cl水解，溶液显酸性，Mg与H+反应，促进NH4+水解，NH4+浓度减小；NaOH与NH4Cl反应产生NH3，NH4+浓度减小，FeSO4中Fe2+抑制NH4+水解，NH4+浓度增大 。
4、（2010•哈尔滨模拟）某溶液中存在 ，且X为短周期元素，则一定能在溶液中大量共存的离子组
是（ ）
A．Na+、H+、SO 、I B．Na+、Ba2+、SO 、Al3+
C．Na+、K+、Fe2+、H+ D．K+、SO 、Cl 、CO
【解析】选D。 中X显+5可能为N元素， 可能为N O3 ，A项，N O3 与 H+共存时，有强氧化性，不能与I 共存； B项，Ba2+与SO 反应产生BaSO4沉淀，不能共存；C项，N O3 、 H+ 与Fe2+不能共存；D项，各离子可大量共存。
5、（2010•淄博模拟）下列说法正确的是（ ）
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物
②NH4HSO4溶液的pH比NH4NO3溶液的pH小
③含有阴离子的物质中一定含有阳离子
④常温下在pH=3的溶液中，K+、Fe2+、C1－、CO32－不能大量共存
⑤SO2具有漂白性，所以向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2溶液褪色
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①③④ D．①④⑤
【解析】选B。碱性氧化物都是金属氧化物；NH4HSO4完全电离出H+，c (H+)比NH4NO3溶液大，pH小；含有阴离子的物质中一定含有阳离子；pH=3的溶液中含有大量H+与CO32－不能大量共存；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性。
6、（2010•长沙模拟）已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出 的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（ ）
A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－ = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
B．Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+
C．Zn2+ + S2－ + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑
D．FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
【解析】选C。C项，溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，所以Zn2+与S2－反应生成ZnS。
7、（2010•曲靖模拟）已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0. 2 mol•L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是（ ）
A.两溶液中c（Na+），c（HRO3-），c（RO32-），分别相等
B. c（Na+）﹥c（HRO3-）﹥c（H+）﹥c（RO32-）﹥c（OH -）
C. c（H+）+ c（H2RO3）= c（RO32-）+ c（OH-）
D. c（Na+）+ c（H+）= c（HRO3-）+ c（RO32-）+ c（OH-）
【解析】选C。NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3－的电离能力大于水解能力，NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3－的水解能力大于电离能力。A项，两溶液中c（N a+）相等，NaHSO3中c（RO32-）大；B项，NaHSO3溶液中c（Na+）﹥c（HRO3-）﹥c（H+）﹥c（RO32-）﹥c（OH -），而NaHCO3溶液中c（Na+）﹥c（HRO3-）﹥c（OH -）﹥c（RO32-）﹥c（H+）。C项，符合质子守恒；D项，电荷守恒应为c（Na+）+ c（H+）=
c（HRO3-）+ 2c（RO32-）+ c（OH-）
8、（2010•昆明模拟）下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（ ）
A．CO32－ B．HCO3－ C．Na+ D．NH4+
【解析】选D。离子X水解显酸性所以只能是NH4+。
9、（2010•延边模拟）对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
B. C. 26M3+ D. HCO3—
【解析】选B。A项，N aOH能抑制水的电离；B项，Cl－对水的电离平衡不产生影响； C项，Fe3+水解能促进水的电离；D项， HCO3—水解能促进水的电离。
10、（2010•青岛模拟）下列各组比较中，前者比后者大的是（ ）
A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液 和盐酸中氢离子的物质的量浓度
B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度
【解析】选C。A项，同温度pH相等的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度相等；B项，同温度pH相等的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度相比，后者大；C．导电能力与溶液中的离子浓度有关，同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力，前者大；D项，HCl电离出的H+能抑制水的电离， FeCl3水解能促进水的电离，同温度pH相等的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度，后者大。
11、（2010•沈阳模拟）欲使0.1mol/LNaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，方法是（ ）
A．通入CO2气体 B．加入NaOH固体
C．通入HCl气体 D．加入饱和石灰水
【解析】选D。A项，通入CO2气体c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都增大；B项，NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3，c(H+)、 c(HCO3-)减小，c(CO32-)增大；C项，HCl可与NaHCO3反应生成Na Cl、H2O 和CO2气体 ，c(H+)增大，c(CO32-)、c(HCO3-)都减小；D．饱和石灰水
- 上一篇资料:2011届高考化学复习考点精练精析--考点7 化学反应速率和化学平衡（新课标）
下一篇资料:2011届高考化学复习考点精练精析--考点9 电化学（新课标）
- 588·2011届高考化学二…
- 563·电离平衡1
- 464·北京市2009年高三…
- 437·2011届高考化学一…
- 430·2010年化学一轮精…
- 362·2011届高考化学一…
- 313·盐类水解专题复习…
- 292·2010高中化学知识…
- 291·新课标2009届高三…
- 288·2011届高考化学一…
- 283·2012届高三化学5年…
- 274·2010届高考化学第…