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梅县2010-2011学年度第一学期期末联考质检高一化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：50.6KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：15
- 更新时间：2011-02-11 14:54:55
- 上传时间：2011-02-11 14:55:44
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※资料简介※
2010---2011学年度第一学期期末质检
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题，共39分）
一、单项选择题（本小题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、加油站的油罐车上所贴的危险化学品标志是
　
2、现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、石棉网和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是
A、萃取 B、蒸发 C、过滤 D、溶解
3、“垃圾是放错位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类予以回收，它们属于
A．氧化物                B．盐                C．金属或合金         D．碱
4、下列物质中,属于电解质且能导电的是
A、铜片    B、稀硫酸     C、固体氯化钾       D、熔融的氯化钠
5、下列说法错误的是
A．铝的熔点很高可用于制作耐火材料
B．利用焰色反应来区别NaCl和KCl高考资源网
C．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体
D．明矾中的Al3+与水反应形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用来净化水
6、在下列各组物质中，所含分子数相同，原子数也相同的是
A.1gH2和16gO2                        B.1molAr和1molCl2
C.1molCO2和标况下22.4LSO2           D.1molCO和34gH2S
7、下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A、标准状况下，11.2L的H2O所含的原子数是1.5NA
B、3.9gNa2O2吸收足量的CO2转移的电子数是0.05NA
C、在钠与氧气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2NA
D、0.2mol/L盐酸中，含HCl分子数为0.2NA
8、100g98％的浓硫酸中含氧原子个数约为
A．6.02×1023     B．4×6.02×1023    C．4.11×6.02×1023    D．4
9、某CaCl2和NaCl组成的混合溶液中，C（Ca2+）: C（Na+）=1 : 2，若该溶液中共有6mol Cl－，则混合溶液中NaCl的物质的量为
A．1mol B．2mol C．3mol  D．4mol
二、双项选择题（本题包括3小题，每小题4分，共12分。每小题有两个选项符合题意）
10、只用胶头滴管和试管,就能区别的溶液（均为0.1mol•L-1）是
A.CaCl2和Na2CO3                   B. Ba(OH)2和NaHCO3
C. 稀HCl和Na2CO3                 D.NaOH和AlCl3
11、下列混合物可采用蒸馏法分离的一组是
A、液态空气中氮气与氧气       B、碘的四氯化碳溶液
C、硝酸钾与氯化钾             D、食盐与泥沙
12、下列反应的离子方程式正确的是
A、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋ SO == BaSO4↓
B、往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe===3Fe2+
C、氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
D、将金属钠放入水中：Na+2H2O===Na++2OH +H2↑
第Ⅱ卷（非选择题，共61分）
三、（本题包括2小题，共16分）
13、（8分）某学生计划用密度为1.84g•cm-3的98%的浓硫酸配制1L0.10 mol•L-1的稀硫酸溶液。回答下列问题：
（1）量取浓硫酸________mL，应选用的量筒规格为______mL。
(2)如右图所示是该学生转移溶液的示意图，
图中的错误是______________________________________________________
__________________________________________________________________
(3)如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液中实际物质
的量浓度比要求的偏大还是偏小？___________。
14、（8分）实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：
（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是___________________________________，
发生反应的离子方程式是________________________________________________________。
（2）实验结束时的正确操作是_____________________（填字母）；
A．先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
B．先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
否则会引起____________________________________________________________________。
（3）NaHCO3受热分解的化学方程式：______________________________________________
四、（本题包括4小题，共39分）
15、（9分）
(1) 12.4克Na2X中含有0.4摩尔钠离子，Na2X的摩尔质量是_______，X的相对原子质量是____________。
（2）写出下列反应的化学方程式，用“双线桥法”标明电子转移的数目和方向,并指出氧化剂和氧化产物。
氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气______________________________________，
氧化剂__________，氧化产物__________。
16.（8分）分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入的试剂名称：
（1）FeCl2(FeCl3) _________，（2）FeSO4(CuSO4)_______，（3）Fe2O3(Al2O3) ___________，（4）Cu(Fe)__________
17、（14分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色→灰绿色→红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
（1）则A、B、C、D各是什么物质（写化学式）：
A              、B              、C               、D              。
（2）现象②中发生沉淀由“白色→灰绿色→红褐色”反应的化学方程式为：
                                                                       。
（3）现象③中所发生反应的离子方程为：                                          ，
_________________________________________________。
18、（8分）某无色透明溶液能与铝反应放出氢气，但不与镁反应。该溶液中可能大量存在H+、Ba2+、Cu2+、OH 、Cl 、CO 、NO 。根据上述性质推断，该溶液中肯定存在离子是___________________；可能存在的离子是_________________；不存在的离子是___________
___________；相应的离子反应方程式为：__________________________________________。
五、（本题包括1小题，共6分）
19、（6分）用足量的金属锌和2mol•L 的盐酸反应制取标准状况下5.6L的氢气，求需要多少L的盐酸？
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