辽宁省实验中学营口分校2010～2011年度上学期第一次月考化学试题
- ※基本信息※
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- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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2010～2011年度上学期
第一次月考
高 一 化学 考试时间：150分钟 试卷满分120分 共22道题
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（阅读题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.
2. 作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，只收答题纸，卷纸自己保留。
第Ⅰ卷（选择题 共51分）
一、选择题（本大题包括22个小题。其中1-15小题每个2分，16-22小题每个3分，共51分。每小题只有一个正确选项）
1. 下列说法中正确的是( )
A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
2. 关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
3.下列说法错误的是
A.蔗糖、硫酸钡和碳酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
B.将FeCl3固体溶解于沸水中可制得Fe(OH)3胶体
C.常温常压下，28g N2和CO的混合气体中，原子总数一定是2NA
D.硫酸、熟石灰、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
4.下列实验操作错误的是
A.蒸馏时，锥形瓶（收集容器）口应用胶塞塞住，以防止蒸馏出的液体挥发
B.分液时，分液漏斗内的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C.从碘水中萃取碘出来，萃取剂应不溶于水，且比水更容易使碘溶解
D.蒸发时,玻璃棒的作用主要是搅拌
5.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是
A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.有强还原性
6. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA
B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA
7.已知下面六句话：①A氧化B，②B氧化A，③A被B氧化，④B被A氧化，⑤A被B还原，
⑥B被A还原。其中和第一句话的意思相同的是
A.②③ B. ②④ C.⑤⑥ D. ④⑤
8.分别用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气的体积（同温同压）最大的是
A.将钠投入到足量水中 B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中
C.将钠放入足量稀硫酸中 D.将钠放入足量氢氧化钠溶液中
9.下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A.3Fe + 4H2O == Fe3O4 + 4H2 B.2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
C.SnCl4 + 2H2O == SnO2 + 4HCl D.2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
10. 下列实验操作正确的是( )
A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片
B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中
C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热
D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下
11.某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是
A．K+ 、Na+、CO32－、Cl－ B．K+、Cu2+、NO3－、HCO3－
C．Na+、、K+、NO3－、SO42－ D．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－
12.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况下），该气体的摩尔质量是
A．28.4g B．28.4g•mol-1 C．71g D．71g•mol-1
13.若某原子的摩尔质量是Mg•mol－1，则一个该原子的真实质量是
A．M g B.1M g C.M6.02×1023 g D.6.02×1023M g
14.下列离子方程式中，正确的是
A.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合： Ba2+ + OH- + H+ + SO42－== BaSO4↓+ H2O
B.铝粉加入到NaOH溶液中：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2-+ 3H2↑
C.实验室用石灰石制二氧化碳气体：CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O
D.钠块投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+==2Na++Cu
15.把0.05molBa(OH)2固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变。该液体是
A.自来水 B.1.0mol/L盐酸 C.0.5mol/L硫酸 D.1.0mol/L氨水
16.将标准状况下的a L HCl（气）溶于1L水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
A． B．
C． D．
17.在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2 +2OH-==RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
18.常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16 H+ + 10Z- + 2XO4- == 2X2+ + 5Z2↑+ 8H2O,
（2）2A 2+ + B2 == 2A3+ + 2B-,（3）2B- + Z2 == B2 + 2Z-。由此判断下列说法错误的是
A.反应Z2 +2A 2+== 2A3+ +2Z-能发生
B.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2 、A3+
C.还原性由强到弱的顺序是 A 2+、B-、Z-、X 2+
D.Z元素在（1）、（3）反应中均被还原
19.已知NH3和HCl都是极易溶于水的气体。在同温同压下用等体积的烧瓶分别收集满两种气体，并将烧瓶倒扣在水中（假设溶液充满整个烧瓶），则两个烧瓶中溶液浓度的关系是
A. 溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
B. 溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C. 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D. 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同- 上一篇资料:江苏省东台中学2010-2011学年第一学期九年级化学期末考试试题
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