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2011届高考化学一轮复习专题模拟检测--专题3 常见金属及其化合物

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2011-02-12 11:46:02
- 上传时间：2011-02-12 11:46:31
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※资料简介※
2011届高考化学一轮复习专题模拟检测：专题3 常见金属及其化合物（含解析）
一、选择题
1. (2010•天津河西检测)下列物质颜色的变化，属于物理变化的是(    )
A.含钠元素的化合物在火焰上灼烧产生黄色火焰
B.蛋白质遇浓硝酸变黄
C.pH试纸与某溶液接触变为红色
D.无色浓硝酸久置后变黄
解析：焰色反应属于物理变化；B项是蛋白质的特征反应(主要指含苯环的)；pH试纸变色，是有机色素与H+、OH-的反应，此处可进一步举例说明；D项浓HNO3分解产生的NO2溶在其中，使其变黄，属于HNO3的分解反应。
答案：A
2. (2010•山东潍坊质检)1 mol下述固体物质长期放置于空气中(不考虑潮解情况 )，最后质量增加的关系是(    )
①氧化钠 ②过氧化钠 ③氢氧化钠 ④亚硫酸钠
A.①=③＞②＞④                               B.①＞②＞④＞③
C.③＞①=②＞④                               D.④＞③＞②＞①
解析：各物质露置于空气中发生变化的情况如下表：
Na2O Na2O2 NaOH Na2SO3
最终得到的固体 Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3 Na2SO4
增加的质量/克 44 28 13 16
答案：B
3. (2010•湖北黄冈检测)一种化学冰袋中含有Na2SO4•10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是(    )
A.Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程
B.较长时间制冷是由于Na2SO4•10H2O脱水是较慢的过程
C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D.NH4NO3溶于水会吸收热量
解析：没有复分解反应发生。
答案：C
4. (2010•潍坊模拟)质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3的混合物x g，加热一段时间后质量变为y g，当NaHCO3完全分解时，y值等于(    )
A.                  B.              C.                D.
解析：解题关键找出前后混合物中相同的部分得出差量，结合方程式求解。
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减轻
2×84        106                 62
x g        m g                (x-y) g
m=
x- x=x-y
y=
答案：B
5. (2010•山东临沂高三模拟)钡和钠相似，也能形成含的过氧化物，下列叙述中不正确的是(    )
A.过氧化钡的化学式是BaO2
B. 的电子式是［］2-
C.1 mol Na2O2或BaO2跟足量的水反应都生成0.5 mol O2
D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
解析：BaO2可由Na2O2来类推，2BaO2+2H2O2Ba(OH)2+O2↑，的电子式为［］2-，故选B。
答案：B
6. (2010•天津河西检测)下列各组性质的比较中，不正确的是(    )
A.热稳定性 Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
B.熔点二氧化硅＞食盐＞金属钠＞干冰
C.酸性 H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D.沸点 H2Se＞H2S＞H2O
解析：热稳定性：碳酸正盐＞碳酸氢盐＞碳酸。
B项注意：金属的熔点变化较大，应联系具体物质进行对比。
C项归纳：非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。
D项要求：强调在H2O中存在氢键使其沸点反常升高。
答案：D
7. (2010•湖北武汉高三模拟)过氧化钠与足量的碳酸氢钠混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体物质是(    )
A.NaOH、Na2CO3                                   B.Na2CO3
C.NaOH                                D.NaOH、Na2CO3、Na2O2
解析：发生的反应有：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
由题给信息过氧化钠与足量的碳酸氢钠混合，知CO2过量，不可能存在NaOH，因此排除气体物质后冷却，残留固体物质只能是Na2CO3，故选B。
答案：B
8. (2010•安徽合肥高三模拟)使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(标准状况下)，这4.48 L气体的质量为(    )
A.8.8 g              B.6.4 g             C.8.2 g               D.6.2 g
解析：反应前后气体的物质的量分别为：
n (前)= =0.25 mol
n (后)= =0.20 mol,Δn=n(前)-n(后)=0.05 mol
运用差量法：
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2        Δn
2 mol        1 mol    1 mol
       0.05 mol   0.05 mol
    得反应后的0.2 mol气体中含0.05 mol O2和0.15 mol CO2，故反应后的气体总质量=0.15 mol×44 g•mol-1+0.05 mol×32 g•mol-1=8.2 g。
答案：C
9. (2010•湖北黄冈模拟)用锌、氧化铜、稀硫酸作原料
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