当前位置::首页 → 所有资料 →

2011届广东新课标版高考复习方案配套月考试题（6套）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.42MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：62
- 更新时间：2011-02-14 23:01:11
- 上传时间：2011-02-14 23:04:49
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
2011届广东新课标版高考复习方案配套月考试题3
化学
适用地区：课标地区   考查范围：化学实验和计算    建议使用时间：2010年12月底

注意事项：
1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准准考证号、姓名和科目。
2. 本试卷中所有试题答案均需用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
3. 本试卷共20小题。其中第I卷共14小题，每小题3分，共42分，第II卷共6小题，共58分。
4.本试卷答题时间为90分钟。
以下数据可提供解题时参考：
相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28   S 32 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127
第Ⅰ卷（选择题共42分）
（本题包括14小题．每小题3分．共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1. (改编)下列替代过程合理的是 (     )
A．实验室用硫酸代替盐酸来制备CO2气体
B．家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性
C．工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝
D．实验室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3
2. （2010•北京宣武区质检）在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。下列有关该反应的说法错误的是
A．在该反应中碘酸钠作还原剂
B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠
C．反应中生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1
3. (改编)向分别含SO32─、Fe2＋、Br─、I─各0.1 mol的溶液中，通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是(     )
4. （2010•海门月考）下列关于实验的示意图与实验设计目的或实验现象不相符的是（   ）
序实验示意图实验设计目的实验现象
A
检验过氧化钠与水的反应能否放出较多的热量裹住过氧化钠的棉花将会燃烧
B
用石蕊试液或品红溶液检验SO2；用喷有少量碱液的棉花吸收多余的二氧化硫，防止污染空气石蕊变色或品红褪色；棉花先变红后褪色
C
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯水中含有氯分子湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色
D
检验氯气与甲烷在光照条件下进行取代反应的产物气体的黄绿色渐渐褪去，在量筒壁上有黄色油珠出现，量筒内液面上升
5. （改编）向某二价金属M的M（OH）2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据              (    )
A．M（OH）2溶液的物质的量浓度    B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度
C．MCO3的质量                      D．题给条件充足，不需要在补充数据学科网
6．（2010•武汉月考）下列装置或操作能达到实验目的的是       （    ）
A．①②③④         B．③④        C．②③④       D．①②
7．(2010•陕西卷)把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀：令取一份加入b mol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为(    )
A．0.1(b-2a)mol•L-1
B．10(2a-b) mol•L-1
C．10(b-a) mol•L-1
D．10(b-2a) mol•L-1
8．(2010•上海卷)正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是(     )
9．(2010•上海卷)下列实验目的可以达到的是(     )
A．电解熔融氯化镁制取金属镁
B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷
C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢
D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
10．(2010•海南卷)常温下，将0.1 mol•L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol•L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(     )
    A．1.7    B.2.0    C.12.0      D.12.4
11. (改编)某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能存在下列离子：Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42 －、SO32 －、HCO3－、OH－、NO3－中的(      )
A．当溶液中有Al3＋生成时，溶液中可能存在：SO42 －、NO3－、H＋、Mg2＋
B．当溶液中有Al3＋生成时，溶液中一定存在：H＋、SO42 －；可能存在Mg2＋
C．当溶液中有AlO2－生成时，溶液中一定存在：OH－、Ba2＋、NO3－
D．当溶液中有AlO2－生成时，溶液中可能存在：OH－、Ba2＋、NO3－、SO32 －
12. (改编)为了研究温度对苯催化加氢生成环己烷(C6H12)的影响，以检验新型镍催化剂的性能，采用恒压微型反应装置进行如下实验，在反应时间等其他条件相同时，定时取样分离出氢气后，分析成分如下：
温度／℃ 85 95 100 110—240 280 300 340
质量分数(%) 苯 96.05 91.55 80.85 0 23.35 36.90 72.37
环己烷 3.95 8.45 19.15 100 76.65 63.10 27.63
下列说法错误的是    (     )
A．由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低
B．在110～240℃，苯的转化率为100％。说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应
C．增大压强有利于提高苯的转化率，但不能改变该反应的平衡常数
D．当温度超过280℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应
13．（2010•天津河西区模拟）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是(     )
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
14．（2010•九江第一中学）如右图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2＋3B2     2AB3。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是(     )
A．20%        B．40%        C．60%       D．无法确定
第Ⅱ卷（非选择题共5 8分）
15．（2010•余姚中学月考）（9分）某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：
[已知NO能与FeSO4溶液反应生成可溶性的硫酸亚硝基合铁（Ⅱ）：
NO +FeSO4 ＝ Fe(NO)SO4]
试回答下列问题：
（1）实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，应选用的装置是        ，该反应的化学方程式为                                        ；实验室通常用          法收集氨气，检验该气体是否收集满的方法是                                    。
（2）装置③、④若用同一装置，则该装置中所盛装的药品是
A、Na2O2        B、浓硫酸          C、P2O5        D、碱石灰
（3）装置⑥中，粗玻璃管X的作用是            ，装置⑦的作用是            。
（4）装置⑥的广口瓶中，除生成Fe(NO)SO4外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式                         。
（5）若参加反应的NO为2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN2，则装置⑤中NO的转化率为          。
16．(2010•上海卷) （9分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1)写出并配平CCl4 层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

2)整个过程中的还原剂是           。
3)把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是                。
4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2        L(标准状况，保留2位小数)。
17．（2010•葫芦岛二模）（10分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。
Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
(1)常温下，X的颜色是____________________。
(2)工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z在工业生产上的一种重要用途______________________。
(3)生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是____________________________。
Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
(1)X与Y反应的化学方程式是________________________。
(2)若用下列装置只进行Z + W     X + Y反应（夹持装置未画出）：
上一篇资料:2011届高三高考化学难点专题突破（5套）
下一篇资料:2011届新课标高考化学专题模拟演练--化学计量在实验中的应用

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...