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2.3.1《化学反应的速率》同步精练精析（人教版化学必修2）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2011-02-14 23:42:03
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※资料简介※
2.3.1 化学反应的速率
【典例导悟】
【典例1】将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容
器中，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)   2C(g)，在最初
2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol•L-1•s-1，则在2 s时，容器中有___mol A，此时C的物质的量浓度为____ 。
【规范解答】     3A(g)   +    B(g) 2C(g)
起始浓度(mol/L)    1.0         0.5       0
转化浓度(mol/L) 0.06×2=0.12   0.04    0.08
2 s时浓度(mol/L) 1.0-0.12    0.5-0.04   0.08
=0.88       =0.46
则2 s时，n(A)=0.88 mol/L×10 L=8.8 mol
c(C)=0.08 mol/L
答案：8.8 0.08 mol/L
【变式训练】反应：3A（g）+B（g）====2C（g）+2D（g），
在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：
①v(A)=0.6 mol•L-1•min-1；
②v(B)=0.45 mol•L-1•min-1；
③v(C)=0.015 mol•L-1•min-1；
④v(D )=0.45 mol•L-1•min-1。
则此反应在不同条件下进行最快的是(　)
A.②③　　　B.①③　　　C.②④　　　D.②
【解析】选D。比较化学反应速率的快慢时，要转化为同种物质表示的反应速率进行比较。化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，v(A)∶v(B）∶v(C）∶v(D）=3∶1∶2∶2，则用A表示的化学反应速率分别为：
①v(A)=0.6 mol•L-1•min-1,
②v(A)=1.35 mol•L-1•min-1,
③v(A)=0.022 5 mol•L-1•min-1,
④v(A)=0.675 mol•L-1•min-1，所以在不同条件下，进行最快的是②，D项正确。
【典例2】在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：___________________。
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒： __________。
（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2： ___________________。
（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体： ___________________ 。
（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢： ___________________ 。
（6）同样大小的石灰石分别在0.1 mol•L-1的盐酸和
1 mol•L-1的盐酸中反应速率不同： ______________ 。
（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：___ 。
（8）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内，在正常体温（37 ℃）时，就可以被氧化，这是因为：
__________________________。
【思路点拨】解决本题要注意以下两点：
（1）熟悉影响化学反应速率的内因和外因。
（2）准确分析题目中影响速率的条件。
【自主解答】影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。
答案：（1）光　　（2）反应物的接触面积
（3）在溶液中，水做溶剂，增大了接触面积
（4）催化剂　　（5）反应物本身的性质
（6）反应物的浓度　　（7）反应温度
（8）人体里的生物酶起催化作用，可以降低葡萄糖氧化反应所需要的能量，所以在人体温度的范围内就可以发生反应
【变式训练】把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（　）
A.盐酸的浓度　　　B.铝条的表面积
C.溶液的温度　　　D.加少量Na2SO4
【解析】选D。铝与盐酸反应的速率与盐酸的浓度、铝条的表面积、溶液的温度等有关。不影响产生H2速率的因素只有D。
【学业达标训练】
1.(2010•双鸭山高一检测)下列关于化学反应速率的说法正确的是（　）
A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加
B.化学反应速率为“0.8 mol/(L•s)”表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol/L
C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
【解析】选C。不能用固体或纯液体的浓度变化来表示化学反应速率，A错；0.8 mol/(L•s)的含义是1 s内某物质的浓度改变了0.8 mol/L，B错；对于无明显现象的化学反应，无法根据现象判断速率快慢，D错。
2.在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol•L-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则
10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是（　）
A.0.02 mol•L-1•s-1
B.1.8 mol•L-1•s-1
C.1.2 mol•L-1•s-1
D.0.18 mol•L-1•s-1
【解析】选A。根据反应方程式，H2SO4浓度减少
0.6 mol/L，则Al2(SO4)3浓度增加0.2 mol/L，10 s内生成Al2(SO4)3的平均反应速率为0.02 mol/(L•s)。
3.下列措施对增大反应速率明显有效的是（　）
A.Na与水反应时增大水的用量
B.Fe与浓硫酸反应制取H2时，适当加热
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改为铝粉
【解析】选D。A项增加水的用量并不改变反应物浓度与接触面积，对反应速率无影响；B项Fe与浓硫酸钝化，不能产生H2；C项反应物中没有气体，增大压强对反应物浓度无影响，故反应速率不变；D项铝片改成铝粉，增大反应物接触面积，反应速率加快。
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