1.3《共价键》同步精练精析（人教版化学必修2）
- ※基本信息※
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- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
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1.3 共价键
【典例导悟】
【典例1】（2008•重庆高考改造题）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是_______，该物质中化学键类型是_______ ，电子式是_______ 。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_______ ；
D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e- 稳定结构，该分子的结构式为_______ ，电子式为_______ ，化学键类型为_______ （填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”）。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_______,其化学键类型为_______ ；加热时生成_______ ，其化学键类型为_______ ，电子式为_______ 。
【规范解答】（1）X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构 相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离 子含18 mol e-,可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca,Y为 Cl。
（2）D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其 为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不 能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。
(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三周期 金属性最强的元素，则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生 成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O2中Na+ 与 间形成离子 键， 内部形成非极性共价键。
【变式训练】（多选）下列叙述中正确的是（ ）
A.两个非金属原子间不可能形成离子键
B.非金属原子间不可能形成离子化合物
C.共价化合物中可能有离子键
D.离子化合物中可能有共价键
【解析】选A、D。A项，两个非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键；B项，多个非金属原子间可以形成离子化合物，如NH4+Cl；C项，共价化合物中不可能有离子键，有离子键的一定是离子化合物；D项，离子化合物中可能有共价键，如NaOH、NH4+Cl等，D项正确。
【典例2】（1）试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”）：
①NaCl溶 于水时破坏______ ____；
②HCl溶于水时破坏__________ ；
③SO2溶于水时破坏__________ ；
④酒精溶于水时破坏__________ ；
⑤NaOH和HCl反应时形成__________和__________ 。
⑥反应2H2+O2====2H2O中，被破坏的是__________ ，形成的是__________ 。
⑦CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有______ ，形成的化学键有_________ 。
⑧Na 2O熔化时被破坏的是__________ 。
（2）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是__________ 。
A.NH4+Cl====NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O====NH4+HCO3
C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
【思路点拨】解答本题需注意以下两点：
（1）熟悉各物质中的化学键类型。
（2）认识物质变化过程中化学键的断裂与形成情况。
【自主解答】 (1)NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时只破坏分子间作用力；可解决①、②、③、④；而⑤、⑥、⑦是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；⑧中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。
（2）解决此小题时注意题干要求；在同一个反应中，既要有三种化学键的断裂，还要有三种化学键的形成，只有D项符合题意。
答案：（1）①离子键 ②极性键 ③极性键 ④分子间作用力 ⑤离子键 极性键 ⑥非极性键 极性键 ⑦离子键 离子键 ⑧离子键
（2）D
【变式训练】下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（ ）
A.I2升华 B.NaCl颗粒被粉碎
C.H2SO4溶于水得硫酸溶液 D.NaOH受热熔化
【解析】选C。A项，I2升华，I2分子没有分解，只是破坏
了分子间作用力；B项，NaCl颗粒被粉碎破坏了部分离子
键而不涉及共价键；C项，H2SO4溶于水后，电离出H+ 和 ，共价键被破坏，C项正确；D项，NaOH受热熔化 时，NaOH电离出Na+ 和OH-，破坏了离子键，而OH- 中的共价
键没被破坏。
【学业达标训练】
1.（2009•宿迁高一检测)下列说法正确的是（ ）
A.含有共价键的化合物必是共价化合物
B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
C.化学变化过程,一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
D.液态氯化氢中存在H+ 和Cl-，所以能导电
【解析】选C。离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH中含O-H键，A错；阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力
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