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2011年江苏省各地高三第一学期化学模拟试题专题分类--反应热专题（含答案）

※基本信息※
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江苏省各地高三第一学期化学模拟试题专题分类
反应热（1）
1. （如皋市2011届高三综合测试）向足量H2SO4溶液中加入110mL 0.4 mol/LBa(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入110mL 0.4 mol/LHCl溶液时，放出的热量是2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为  （    ）
   A．Ba2+(aq) + SO42-(aq) ＝ BaSO4(s) △H ＝－0.72 kJ/ mol
   B．Ba2+(aq) + SO42-(aq) ＝ BaSO4(s) △H ＝－2.92 kJ/ mol
   C．Ba2+(aq) + SO42-(aq) ＝ BaSO4(s) △H ＝－18.0 kJ/ mol
   D．Ba2+(aq) + SO42-(aq) ＝ BaSO4(s) △H ＝－73.0 kJ/ mol

2．（如皋市2011届高三综合测试）下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回答下列问题：

（1）写出生成C 的化学方程式并标出电子转移方向和数目：                         。
（2）E和N2是等电子体，请写出E的可能电子式：                      。
（3）在111kPa和150℃时，可逆反应E（g）+ B（g） F（g）+ D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）           。
A．升高温度   B．增大压强   C．加入催化剂 D．增大一倍原平衡混合气体的量
（4）若G是一种淡黄色固体单质，16 g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q > 0），写出这个反应的热化学方程式：                                      。
若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：                   ；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：                                                      。
（1）   （1+1分）
（2）    （1分）
（3）B、C （2分）   （注：单选给1分，只要选错1个为0分）
（4）S(s) + Fe(s) = FeS(s) △H = -2Q kJ•mol-1   （2分）
C6H5OH 或（1分）    Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+（2分）

3．（江苏金陵中学高三年级期中考试题--化学）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，
能得到非金属粉末和金属粉末。
   （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是    （填字母）。
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
   （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
        Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g） △H=64.39kJ•mol-1
        2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）          △H=-196.46kJ•mol-1
        H2（g）+ O2（g）=H2O（l）           △H=-285.84kJ•mol-1
        在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为            。
   （3）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                                    。
（1）BD
   （2）Cu（s）+H2O2（l）+2H+（ag）=Cu2+（ag）+2H2O（l） △H=-319.69kJ•mol-1
   （3）H2O+2Cu2++SO2-3+Cl=2CuCl↓+SO2-4+2H+

4．（江苏金陵中学高三年级期中考试题--化学）“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。
   （1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭一面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是         。
A．在高温下不融化 B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化 D．该涂料不可能发生分解
   （2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4和作为燃料，其反应的方程式是：
        N2O4+N2H4→N2+H2O。请配平该反应方程式：
                 N2O4+        N2H4→        N2+        H2O
        该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比是        。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和铁快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
                             。
   （3）右图是某空间站能量转化系统的局部示
意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，
燃料电池放电时的负极反应为：
                      。如果某段时间
内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为       mol。

   （4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。
        已知该反应的阳极反应为：4OH—4e-=O2↑+2H2O
        则阴极反应为：                                     。
        有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0＝来消除CO的污染。
        请你判断上述反应是否能发生？
        理由是：                                  。
（1）B
   （2）1 2 3 4 2：1   产物无污染
   （3）H¬2-2e-+2OH-=2H2O    2
   （4）2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
不可行 △H>0，吸热 △S<0

5．（江苏省丹阳高级中学2011届高三上学期期中考试（化学））
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