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2011届化学高考二轮复习综合评估二化学基本理论

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 上传时间：2011-02-25 14:48:30
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※资料简介※
综合评估二化学基本理论　
(时间：90分钟　满分：100分)
第Ⅰ卷　选择题
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的是                  (　　)
①甲单质能与乙的盐溶液反应　②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数　④两单质分别与氯气反应时甲失去的电子数比乙失去的电子数多
A．全部可以         B．仅②不可以       C．仅②④不可以      D．仅③可以
2．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是                             (　　)
A．B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族
B．四种元素的原子半径：A<B<C<D
C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
3．(2010•上海，17)据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：
2CO2(g)＋6H2(g)   CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，下列叙述错误的是          (　　)
A．使用Cu－Zn－Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
4．全球热播影片《阿凡达》于2010年1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)

由以上信息可推断下列说法正确的是                                      (　　)
A．宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成
B．活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质
C．c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源
D．若潘多拉星球上存在32b，地球上此元素主要以42b形式存在，32b比42b少一个质子
5．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是                                                              (　　)
①生成物的质量分数一定增加　②生成物的物质的量一定增加　③反应物的转化率一定增大　④平衡时反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥一定使用了催化剂
A．①②⑤            B．②⑤            C．④⑥              D．③④⑤
6．t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K＝c(X)•c2(Y)c2(Z)•c2(W)，有关该平衡的说法正确的是            (　　)
A．若正反应为吸热反应，则升高温度，正反应速率变大，逆反应速率变小
B．增大压强，Y(g)物质的量分数减小
C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应为放热反应
D．增大X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
7．(2010•全国Ⅱ，9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是    (　　)

8.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)   2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示

的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，据此可得出的结论正确的是(　　)
A．该反应的ΔH<0
B．达到平衡时B2的转化率大小为：b>a>c
C．若T2<T1，则正反应一定是吸热反应
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3
9．(2010•天津理综，6)下列各表述与示意图一致的是(　　)

A．图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)　ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2==CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)　ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
10．下列说法中正确的是                                                     (　　)
A．用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大
B．25℃时,pH＝2的一元酸溶液与pH＝12的一元碱
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