综合评估一 化学基本概念
(时间:90分钟 满分:100分)
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.下列逻辑关系图示中正确的是 ( )
2.关于一些重要的化学概念有下列说法:①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物;②BaSO4是一种难溶于水的强电解质;③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;④煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化;⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是( )
A.①②⑤ B.①②④ C.②③④ D.③④⑤
3.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( )
A.酸:电离产生的阳离子是否全部是氢离子
B.化学平衡状态:正逆反应的反应速率是否等于0
C.共价化合物:组成物质的元素是否全部是非金属元素
D.化学变化:是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等实验现象
4.若用NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是 ( )
A.标准状况下,11.2 L CCl4中的C—Cl键数目为2NA
B.将5.6 g铁完全溶解于稀硝酸中,转移电子数一定为0.3NA
C.28 g乙烯和聚乙烯的混合物完全燃烧生成CO2的分子数为2NA
D.100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO2-3数目为0.01NA
5.下列离子方程式不正确的是 ( )
A.在一定量的Ba(OH)2溶液中通入过量SO2气体:SO2+OH-===HSO-3
B.4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积混合:4AlO-2+7H++H2O
===3Al(OH)3↓+Al3+
C.在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钙溶液:Ca2++HCO-3+OH-===CaCO3↓
+H2O
D.用惰性电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2H2O=====电解Cl2↑+H2↑+2OH-
6.(2010•课标全国卷,7)下列各项表达中正确的是 ( )
A.Na2O2的电子式为
B.106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)
C.在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7
D.Cl-的结构示意图为
7.在标准状况下,V L氯化氢气体溶于1 L水中,所得溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为w。则此溶液的物质的量浓度为 ( )
A.1 000wVρ36.5 mol/L B.1 000Vρ36.5V+22 400 mol/L
C.Vw22.4(V+1) mol/L D.Vρ36.5V+22 400 mol/L
8.下列叙述正确的是 ( )
温度 20℃ 50℃
A的溶解度 35.7 g 46.4 g
B的溶解度 31.6 g 108 g
A.若A中混有少量的B,可采用冷却热饱和溶液法提纯A
B.上述两种盐在相同温度下配制的饱和溶液的浓度不可能相同
C.氯化钠溶液、水等分散系不能发生丁达尔现象
D.在Fe(OH)3胶体中滴加少量H2SO4溶液将有沉淀产生
9.2008年9月,我国“神舟七号”载人航天飞行圆满成功,实现了我国空间技术发展具有里程碑意义的重大跨越。航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力,其反应方程式为:2NH4ClO4=====△N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑,该反应为放热反应。下列对该反应的叙述不正确的是 ( )
A.1 mol高氯酸铵分解时会转移14 mol电子
B.该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1
C.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
D.该反应是熵增加的化学反应
10.已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L的硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是 ( )
A.反应中硫酸作氧化剂
B.NH4CuSO3中S元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
11.(2010•课标全国卷,11)已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ/mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 ( )
A.-67.7 kJ/mol B.-43.5 kJ/mol
C.+43.5 kJ/mol D.+67.7 kJ/mol
12.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是 ( )
①(2009•安徽理综)NH+4、H+、NO-3、HCO-3
②(2009•安徽理综)K+、Al3+、SO2-4、NH3•H2O
③(2009•重庆理综)K+、NH+4、CO2-3、OH-
④(2009•重庆理综)Na+、Mg2+、AlO-2、Br-
⑤(2009•安徽理综)Na+、K+、SO2-3、Cl2
⑥NH+4、Fe3+、Cl-、SCN-
⑦(2009•重庆理综)H+、Fe2+、SO2-4、NO-3
⑧(2009•重庆理综)Ca2+、Al3+、NO-3、Cl-
A.①③④ B.②⑤⑥ C.⑧ D.⑦⑧
13.在pH=1的某溶液中,可能存在NO-3、I-、Fe3+中的一种或两种,向该溶液中滴入Br2,单质Br2被还原,由此推断该溶液里,上述三种离子中一定存在的离子为 ( )
A.NO-3、Fe3+ B.只有I- C.I-、Fe3+ D.只有NO-3
14.(2009•广东理综,32)下列离子方程式正确的是 ( )
A.铁与稀HNO3 反应:Fe+2H+===Fe2++H2↑
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO-3+OH-===CO2↑+H2O
C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2++CO2-3===CaCO3↓
D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Cu2++SO2-4+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
15.(2009•山东理综,13)下列推断合理的是 ( )
A.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应
C.浓H2SO4有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反应
D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色
16.(2010•重庆理综,12)已知H2(g)+Br2(l)===2HBr(g) ΔH=-72 kJ/mol,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:
H2(g) Br2(g) HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量kJ 436 a 369
则表中a为 ( )
A.404 B.260 C.230 D.200
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题(本题包括6小题,共52分)