一课一练-第一章第1节《化学反应的热效应》课时练习|第一单元化学反应中的热效应|专题1 化学反应与能量变化|苏教版|化学反应原理|中学化学资料网

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更新时间：2011-02-25 16:46:39
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第一章第1节化学反应的热效应

一、学点整理
1、放热反应和吸热反应
2、焓变
3、书写热化学方程式注意事项


4、盖斯定律
二、精题训练
1、在相同温度下，4gH2完全燃烧生成液态水释放热量571.6kJ，如果4gH2完全燃烧生成气态水，释放热量要比571.6kJ（    ）。
A．大                B．小
C．相等              D．不能确定
2、下列说法中正确的是（）。
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C(石墨)→C(金刚石)；ΔH=+119kJ•mol-1 ”可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3l kJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+02(g)=2H20(l)；ΔH =+285．8 kJ•mol-1
3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq) +OH－ (aq) ═H2O(1) △H =－57.3 kJ•mol－1分别向1L 0.5 mol•L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸 ②浓H2SO4 ③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、 △H2、△H3，它们的关系正确的是（）。
A．△H 1 >△H2 > △H3
B．△H 2 < △H1 < △H3
C．△H 1 = △H2 = △H3
D．△H 1 > △H3 > △H2
4、下列热化学方程式正确的是（   ）。
A．2SO2 + O2 = 2SO3   △H = -196.6 kJ/mol
B．C（g）+ O2（g）= CO（g） △H = 393.5 kJ/mol
C．H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） △H= -241.8 kJ
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H= -571.6kJ/mol
5．已知：H2(g)+ Cl2(g) ═ 2HCl(g) △H=－184.6 kJ•mol－1则反应HCl(g) ═1/2 H2(g) +1/2 Cl2(g)的△H为（   ）。
A．＋184.6 kJ•mol－1           B．－92.3 kJ•mol－1
C．－369.2 kJ•mol－1           D．＋92.3 kJ•mol－1
6、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)+ 1/2O2(g)═H2O(l) △H=－285.8 kJ•mol－1
CO(g)+ 1/2O2(g)═CO2(g) △H=－283.0 kJ•mol－1
C8H18(l)+25/2 O2(g) ═8CO2(g)+9H2O(l) △H=－5518 kJ•mol－1
CH4(g)+2O2(g) ═CO2(g)+2H2O(l)；△H=－893 kJ•mol－1
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（   ）
A. H2(g)       B. CO(g)     C. C8H18(l)       D. CH4(g)
7、已知下列热化学方程式
Zn(s)＋1/2O2(g) ═ ZnO(s)   △H1 =－351.1 kJ•mol－1
Hg(l) ＋1/2O2(g) ═ HgO(s) △H2=－90.7 kJ•mol－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s) ═ZnO(s) ＋ Hg(l)反应的焓变是（   ）。
A．－441.8 kJ•mol－1      B．－254.6 kJ•mol－1
C．－438.9 kJ•mol－1      D．－260.4 kJ•mol
8、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）1 molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157 kJ热量：
                                                        。
（2）1 molC (s)与适量H2O(g)发生反应，生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量：
                                                       。
（3）汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1 mol C8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O (1)，放出5518 kJ热量：
                                                       。
9、（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0g N2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时）。写出N2H4完全燃烧反应的热化学方程式：
                                                       。
     （2）已知有如下两个热化学方程式：
①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6kJ•mol－1
②C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l) △H=—2220kJ•mol－1
实验测定氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出的热量为3847kJ，则混和气体中氢气和丙烷的体积比为多少？写出计算过程

10．已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
C（金刚石,s）+O2(g) ═ CO2(g) △H=－395.4 kJ•mol－1
C(石墨,s)+O2(g) ═ CO2(g)        △H=－393.51 kJ•mol－1
则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为
                                                        。由此看来更稳定的碳的同素异形体为             　。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为
　                               （用Q含的代数式表示）。
11．发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)+2O2(g) ═2NO2(g)           △H1= +67.7 kJ•mol－1
N2H4(g) +O2(g) ═N2(g)+2H2O(g)   △H2=－534 kJ•mol－1
试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为多少？写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式

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