龙岩市2010~2011学年度高三第一次教学质量检查一级达标校化学试题
(考试时间:90分钟 总分:100分)
说明:1、本卷由第I卷(选择题,1-3页)和第II卷(非选择题,4-6页)两个部分组成。
2、请将试题对应的答案填在答题卷中。
3、可能用到的相对原子质量:H-1 C—12 O-16 Na-23 Ba-137
第Ⅰ卷 选择题(共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个正确答案)
1.下列做法不能体现节能减排理念的是 ( )
A.推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
B.发展核电以减少二氧化硫和二氧化碳排放
C.大量使用一次性木筷
D.使用生物酶降解生活废水中的有机物
2. 已知Cl2和热的NaOH溶液反应生成NaClO3、H2O、X,则X为 ( )
A. NaCl B. NaClO4 C. ClO2 D. NaClO
3.下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是 ( )
A.利用油脂与氢氧化钠溶液反应可以制肥皂
B.乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色
C.苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应
D.在一定条件下,纤维素、蛋白质都可发生水解反应
4.一种盐与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反应又可生成X,则盐X是 ( )
A.(NH4)2SO4 B.NH4NO3 C.NH4Cl D.NH4HCO3
5. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、W可能是①C、O2 ②AlCl3 、NaOH ③Fe、HNO3 ④S、O2四组物质中的 ( )
A. ①② B. ③④
C. ①②③ D. ①②③④
6.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是 ( )
A.1mol Cl2与足量的铝反应,转移电子数为3NA
B.1.8g H2O中含有的电子数为 NA
C.标准状况下,22.4L Cl2与HCl的混合气体中分子总数为2 NA
D.在1 L 0.1 mol/L醋酸钠溶液中,CH3COO-离子总数为0.1NA
7.下列离子方程式正确的是 ( )
A.铜与稀硝酸反应: Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO↑+2H2O
B.FeCl3水解:Fe3++3H2O = Fe(OH)3+3H+
C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3NH3•H2O = Al (OH)3↓ + 3NH4+
D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液: HCO3- + OH- = CO32- + H2O
8. 下列描述中,不符合生产实际的是 ( )
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极
9. 下列关于实验室事故处理或药品保存的叙述,正确的是 ( )
A.金属钠着火,用泡沫灭火器灭火
B.氢氧化钠溶液可保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中
C.做完浓硫酸与铜反应实验后的废液倒入水池并用水冲入下水道
D.大量氯气泄露时,用肥皂水湿润软布蒙面,并迅速离开现场
10. a、b、c、d分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种,已知:(1)b、c用导线相连插入稀硫酸溶液中,b表面上有气泡产生;(2)b与d的硝酸盐反应能置换出单质d;(3)a与强碱反应放出气体。由此可判断a、b、c、d依次为 ( )
A.Fe、Ag、Al、Cu、 B.Al、Fe 、Cu、Ag
C.Al、Cu、Fe、Ag D.Fe、Ag、Cu、Al
11. 为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是
( )
A. KI(淀粉溶液) B. Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
C. FeCl2溶液(KSCN溶液) D. NaOH溶液(HCl溶液)
12.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ( )
A.物质的量浓度相等的① (NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4Cl溶液中c(NH4+): ① > ②> ③
B.醋酸钠与醋酸混合而成的酸性溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) > c(OH-)
C.0.1mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+)>c(Cl-) >c(OH-) >c(H+)
D.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
13. 以氢气、一氧化碳为主要成分,供化学合成的一种原料气体叫合成气。工业上通过“天然气蒸气转化”反应来得到合成气,其反应为:CH4+H2O(g) CO+3H2;△H>0。工业上通过采用合适的温度和压强、适宜的催化剂以及合适的CH4与H2O配比来获得最佳的生产效率。对于该转化反应的有关叙述正确的是 ( )
A.增大压强,有利于得到更多的合成气
B.反应温度越低,越有利于合成气的生产