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热化学方程式的书写与计算应注意的几个问题

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热化学方程式的书写与计算应注意的几个问题

一、热化学方程式的书写
与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：

①反应热ΔH与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明应热ΔH的测定条件。若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。

②反应热ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。ΔH为“－”表示放热反应，ΔH为“+”表示吸热反应。ΔH的单位一般为kJ•mol－1（kJ/mol）。

③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不标“↑”或“↓”。

④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与ΔH相对应，如果化学计量系数加倍，那么ΔH也加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1 mol水为基准。

⑦反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在101Kpa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

【例题1】25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是：
A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H＝－393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H＝ + 571.6 kJ/mol
C.CH4(g) + 2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(g)；△H＝－890.3 kJ/mol
D.1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(1)；△H＝－1400 kJ/mol

解析：燃烧热是指在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。对C而言稳定的氧化物指CO2(g)、对H2而言稳定的氧化物指H2O(l)。所以A、B、C错误，正确答案为D。

答案：D

【例题2】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是：
A.2C2H2(g) + 5O2(g) === 4CO2(g) + 2H2O(l)   △H＝ - 4b k J/mol
B.C2H2(g) + 5/2O2(g) ===2CO2(g) + H2O(l)   △H＝ 2b k J/mol
C.2C2H2(g) + 5O2(g)=== 4CO2(g) + 2H2O(l)   △H＝ - 2b k J/mol
D.2C2H2(g) + 5O2(g)=== 4CO2(g) + 2H2O(l) △H＝ b k J/mol

解析：放热反应中ΔH＜0，所以B、D错误。生成1 mol CO2时放出b kJ的热量，所以，生成4 mol CO2时放出热量为4b kJ，所以A正确。

答案：A

（09四川卷9）25℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3

kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A.2H+(aq) +SO42－(aq) +Ba2+ (aq) +2OH－(aq)＝BaSO4(s) +2H2O(1)△H＝－57.3 kJ/mol

B.KOH(aq) + 1/2H2SO4(aq)＝ 1/2K2SO4(aq) + H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol

C.C8H18(l) + 25/2O2 (g)＝8CO2 (g)+ 9H2O   △H＝－5518 kJ/mol

D.2C8H18(g) + 25O2 (g)＝16CO2 (g)+18H2O(1)   △H＝－5518 kJ/mol

答案：B

点拨：书写表示燃烧热的化学方程式时，可燃物的化学计量系数为1；产物应为完全燃烧生成的稳定氧化物，如C燃烧产物为CO2而不是CO，H2燃烧生成的是H2O(l)，而不是H2O(g)。书写表示中和热的热化学方程式时，H2O的化学计量系数为1，并以此配平其余物质的化学计量系数。

二、热化学方程式的计算
①根据能量：△H＝ E总(生成物)－E总(反应物)
②根据键能：△H＝E总(断键)－E总(成键)
③燃烧热：Q(放)＝ n(可燃物)•△H(燃烧热)
④中和热：Q(放)＝ n(H2O )•△H(中和热)
⑤将ΔH看作是热化学方程式中的一项，再按普通化学方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。
⑥如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，即盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。如：
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