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1.3《化学键》同步学案（人教版化学必修2）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：人教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2011-02-27 11:01:36
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  • ※资料简介※

  • 第三节　化学键
     
    重难点一 几组概念的对比
    1．离子键与共价键的比较
    键型 离子键 共价键
    概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
    成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构
    成键粒子 阴、阳离子 原子
    成键性质 静电作用 静电作用
    形成条件 大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键 同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外)
    表示方法 ①电子式如Na＋[••Cl••]－
    ②离子键的形成过程：
    ①电子式，如H••Cl••
    ②结构式，如H—Cl
    ③共价键的形成过程：
    存在 离子化合物 绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物
    2.离子化合物与共价化合物的比较
     离子化合物 共价化合物
    概念 以离子键形成的化合物 以共用电子对形成的化合物
    粒子间的作用 阴离子与阳离子间存在离子键 原子之间存在共价键
    导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)
    熔化时破坏的作用力  一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3) 一般不破坏共价键
    实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中
    3.化学键、分子间作用力、氢键的比较
     化学键 分子间作用力 氢键
    概念 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 物质分子间存在微弱的相互作用 某些具有强极性键的氢化物分子间的相互作用(静电作用)
    作用力范围 分子内或晶体内 分子间 分子间(HF、H2O、NH3)
    作用力强弱 较强 很弱 较化学键弱得多，较分子间作用力稍强
    性质影响 主要影响物质的化学性质 主要影响物质的物理性质，如熔、沸点 主要影响物质的熔点、沸点、密度
    对物质性质的影响 ①离子键：离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：共价键越强，单质或化合物的稳定性越大 ①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高，如F2<Cl2<Br2<I2 分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水溶液中溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3
    重难点二 物质中化学键的存在与破坏
    1．物质中化学键的存在规律
    (1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O等。复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如NH4Cl、NaOH等。
    (2)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。
    (3)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、SiO2、C2H2等。
    (4)同种非金属元素构成的单质中一般只含有非极性共价键，如I2、N2、P4等。
    (5)由不同种非金属元素构成的化合物中含

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