新人教化学 选修3 第3章 单元质量检测
一、选择题(本题包括13个小题,每小题3分,共39分)
1.关于晶体与化学键关系的下列说法中,正确的是( )
A.离子晶体中一定存在共价键
B.原子晶体中可能存在离子键
C.金属晶体中存在离子,但却不存在离子键
D.分子晶体中一定存在共价键
答案 C
解析 离子晶体中可能有共价键(如NaOH),也可能没有共价键(如NaCl);原子晶体中只有共价键,因为有离子键的化合物一定为离子化合物;而金属晶体中存在离子,但只有金属键;分子晶体中可能有共价键,也可能没有(如He)。
2.由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体,又有分子晶体的是( )
A.H、O、C B.Na、S、O C.H、N、O D.H、S、O
答案 C
解析 A、D中三种元素构成的化合物只能为分子晶体;B项中三种元素只能形成离子晶体;C项中HNO3为分子晶体,NH4NO3为离子晶体。
3.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )
A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B.CI4>CBr4>CCl4>CF4
C.MgO>H2O>N2>O2 D.金刚石>生铁>钠>纯铁
答案 B
解析 A项中物质全部为原子晶体,判断其熔、沸点高低可比较其原子半径:Si>C>O,故键长关系为Si—Si>Si—C>Si—O>C—C,故A项中的熔、沸点顺序错误;B项为同种类型的分子晶体,可比较其相对分子质量大小,相对分子质量越大,熔、沸点越高;C项中,N2与O2为同种类型的分子晶体,O2的熔、沸点比N2高;D项中,熔、沸点关系为金刚石>纯铁>生铁>钠,合金的熔、沸点比纯金属低。
4.下列叙述正确的是( )
①离子化合物可能含有共价键 ②构成晶体的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中不可能含有离子键 ④非极性分子中一定含有非极性键
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
答案 B
解析 离子化合物是含有离子键的化合物,并不是只含有离子键,如KOH是由K+和OH-通过离子键构成的离子晶体,其中OH-是由氢原子和氧原子通过极性共价键构成的,还有NH4Cl,Na2O2等也有类似情况;关于②的叙述,要注意一般规律中的特殊性,稀有气体的晶体是分子晶体,但其中却没有共价键;共价化合物中不可能有离子键;非极性分子有可能是由于极性键的极性抵消而形成的,如CO2、CH4等。
5.下表所列有关晶体的说法中,有错误的是( )
选项 A B C D
晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘
组成晶体微粒名称 阴、阳
离子 分子 原子 分子
晶体内存在的作用力 离子键 范德华力 共价键 范德华力
答案 C
解析 在石墨晶体内还存在着范德华力、金属键。
6.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体说法错误的是( )
A.该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石更牢固
B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D.该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间网状结构
答案 D
7.下列微粒的个数比不是1∶1的是( )
A.NaHCO3晶体中阴、阳离子
B.NH3分子中的质子和电子
C.Na2O2固体中阴、阳离子
D.21H原子中的质子和中子
答案 C
解析 Na2O2固体是由Na+和O2-2构成的,阴、阳离子个数比为1∶2。
8.下列有关数据的比较,不正确的是( )
A.元素的价电子数和所在族的族序数相等
B.NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等
C.CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相等
D.[Co(NH3)6]3+中的NH3分子数与配位键数相等
答案 A
解析 A项中主族元素的价电子数与所在的族序数相等,但ⅠB、ⅡB和第Ⅷ族元素的价电子数与族序数不相等;NaOH与CsCl中阳离子与阴离子带的电荷数均相等,因此晶体中阴、阳离子数均相等;D项中每个NH3中有一对孤对电子,因此其配位键数与配位数相等。
9.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中,正确的是( )
A.金属晶体和离子晶体都能导电
B.在镁晶体中,1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用