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非金属专题二--氢、氧、硫、氮、磷、碳、硅

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※资料简介※
非金属专题二－－氢、氧、硫、氮、磷、碳、硅
3．其它常见的非金属元素（如H、O、S、N、P、C、Si）
　　[考点扫描]
　　1．水的组成测定(电解水实验；氢气还原氧化铜实验)。
　　2．水分子结构与性质的相互关系。
　　3．氢气的性质和实验室制法。
　　4．空气的组成，空气中氧气体积分数的实验验证。
　　5．氧气的性质、制备、用途。
　　6．催化剂的概念。
　　7．臭氧、过氧化氢的性质及用途。
　　8．氧族元素的原子结构与其单质及化合物性质递变关系。
　　9．硫的主要性质。
　　10．二氧化硫的性质和用途。
　　11．二氧化硫的污染及环境保护。
　　12．硫酸的性质、用途，工业制法。
　　13．SO42-的检验方法及原理。
　　14．氮族元素的原子结构及性质上相似性和递变性。
　　15．N2的性质、用途。
　　16．氮的氧化物的性质。
　　17．白磷与红磷的结构、性质、用途。
　　18．NH3的结构、性质、制取、用途。
　　19．铵盐的性质、用途、NH4+的检验。
　　20．硝酸的化学性质。硝酸的贮存方法和用途。
　　21．从浓、稀硝酸性质的比较，理解氧化性强弱。
　　22．碳族元素原子结构及其单质、化合物的相似性和递变性。
　　23．碳的同素异形体的结构、物理性质、用途；碳的化学性质。
　　24．二氧化碳、一氧化碳的性质、制取、用途。
　　25．碳酸、碳酸盐的一些性质。
　　26．硅的结构、性质、用途和制取，硅元素的存在。
　　27．二氧化硅的结构、性质和用途。
　　28．硅酸盐的表示，性质，硅酸盐工业简述。
　　29．新型无机非金属材料。
　　30．硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及大气污染的防治。
　　31．生活用水的净化及工业污水的处理方法。
　　32．石油化工、煤化工、农副产品加工、资源综合利用及污染和环保的概念。
　　[知识指津]
　　1．水组成测定实验
　　作为定量实验，应理解实验原理、操作方法，学会分析实验误差。
　　①电解水实验，应弄清：能否使用交流电?两电极的名称是什么?加入少量硫酸或氢氧化钠溶液有何作用?怎样证明收集的气体是氢气和氧气?由氢气和氧气的体积比约为2:1得出水的分子式为H2O还需要什么条件?等等。
　　②氢气还原氧化铜实验，要懂得：怎样制得干燥纯净的氢气?为何先通氢气后加热?实验结束时先要熄灭酒精灯后停止通氢气?如何防止空气中水蒸气的影响?等等。

　　2．水分子的结构与水的性质
　　水分子为V形极性分子，水在4℃时密度最大，为1 g/cm3，结冰时体积膨胀，有较大的比热。水是多种无机物和有机物的良好溶剂(相似相溶)。水中H－O键极性强，使水微弱电离：H2O H+＋OH-。水中氢为＋1价表现氧化性，氧为-2价表现还原性，既可作为氧化剂又可作为还原剂参加反应。此外水也参与许多非氧化还原反应(如水化、水合、水解)。
　　3．氢原子的结构与氢气的性质
　　氢原子半径最小，核外只有一个电子。既可失电子成为H+(无电子)，也可得电子成为H-(2e-稳定结构)。氢气是最轻的气体，难溶于水。具有强还原性(可燃性、还原CuO等)。实验室常用锌、铁、镁与稀硫酸、稀盐酸反应制取氢气，用排水法或向下排空气法收集氢气。点燃氢气前一定要检验纯度。
　　4．空气的组成，氧气的性质、制备
　　空气主要由O2、N2 组成，各种物质都不可避免地与空气接触。因此，物质贮存、化学实验都有要考虑空气的影响。
　　氧原子最外层有6e-无＋6价，常为-2、-1价。化学反应中O2 表现强氧化性。实验室制氧气的原理：①加热KClO3 、MnO2 的混合物；②加热KMnO4 ③将H2O2 溶液滴到MnO2 粉末上。工业制氧气：将空气液化后，蒸发出氮气。氧气经加压后贮存在天蓝色钢瓶中。
　　5．催化剂的概念
　　催化剂能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。
　　6．燃烧与灭火
　　根据燃烧条件(①可燃物要与氧气、氯气等助燃气体接触；②可燃物温度达到着火点)理解灭火原理。燃烧现象与可燃物的性质、可燃物与助燃气体的接触面积、助燃气体的浓度有关。了解燃烧、爆炸、缓慢氧化等概念及相互关系。
　　7．臭氧与过氧化氢
　　O3 是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，比氧气易溶于水。不稳定，易分解成氧气。具有极强的氧化性，可用于漂白和消毒。大气平流层中的臭氧层是人类和生物的保护伞。
　　H2O2是一种无色粘稠液体，会分解成水和氧气(2H2O2 2H2O＋O2 ↑)。水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上常作为消毒杀菌剂。
　　8．用氧族元素的原子结构知识解释元素性质的相似性、递变性，并与卤族元素进行比较。
　　9．硫有多种同素异形体；硫原子最外层电子数为6e-，常见化合价为-2、＋4、＋6价，在化学反应中硫既表现出氧化性(与金属、氢气等)，又表现出还原性(与氧气及硝酸等强氧化剂)。
　　10．二氧化硫的化学性质：(1)酸性氧化物的通性(亚硫酐)，(2)二氧化硫中硫元素的化合价为＋4，二氧化硫既有氧化性又有还原性，以还原性为主，(3)漂白性(漂白的原理)。
　　11．亚硫酸的性质(不稳定的中强酸，氧化性，还原性)及亚硫酸盐的性质(遇氧化剂易被氧化成硫酸盐，与非氧化性强酸作用生成SO2，并检验SO2，判别是否存在亚硫酸根)
　　12．二氧化硫的污染(危害、来源)。
　　13．硫酸的物理性质(高沸点，难挥发；溶于水时放出大量的热)。
　　14．硫酸的化学性质：(1)具有强酸的一切通性；(2)浓硫酸的特性：①吸水性(H2SO4＋nH2O＝H2SO4•nH2O)；②脱水性(吸水性与脱水性的比较)；③强氧化性(氧化性酸与酸的氧化性的区别)。
　　15．硫酸是实验室常用试剂：(1)用于制取某些气体　(2)干燥剂　(3)催化剂　(4)脱水剂　(5)磺化剂　(6)吸水剂　(7)氧化剂　(8)酸化剂　(9)检验剂　(10)除杂剂等。
　　16．SO42-的检验方法及原理(Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓)
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