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新人教化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》单元质量检测

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：127.29KB
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- 资料审核：
- 下载次数：73
- 更新时间：2011-03-02 12:36:34
- 上传时间：2011-03-02 12:36:59
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※资料简介※
新人教化学选修4 第2章章末检测
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是(　　)

答案　C　　　　　　　　　　　　　　　　　
2．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是(　　)
A．加热          B．加压            C．降温        D．加大反应物浓度
答案　A
解析　A、B、D项均能加快反应速率，B、D项中的措施只是增大了单位体积内活化分子数目，而A项中措施可增大分子能量，从而增大活化分子百分数，加快反应速率。
3．下列说法中正确的是(　　)
A．非自发反应在任何条件下都不能实现
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D．熵增加且放热的反应一定是自发反应
答案　D
解析　对于反应自发性的判断要综合利用能量判据和熵判据，仅靠单一判据不能对反应的自发性，作出准确判断，B、C项错误；一定条件的非自发过程若改变条件也可能转变为自发过程。
4．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L•s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是(　　)
A．1.6 mol          B．2.8 mol         C．2.4 mol        D．1.2 mol
答案　B
解析　前10秒钟，B的平均反应速率为0.06 mol/(L•s)，则消耗的B的物质的量为0.06 mol/(L•s)×10 s×2 L＝1.2 mol，B剩余的物质的量为4 mol－1.2 mol＝2.8 mol。
5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
答案　A
解析　达到化学平衡状态时，v正(O2)＝v逆(O2)＝54v逆(NO)，v正(NH3)＝23v正(H2O)；生成x mol NO的同时一定消耗x mol NH3，反应不一定达到平衡状态。C项减压后正逆反应速率均减小。
6．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
答案　B
解析　升高温度，正逆反应速率均增大，但v逆增大的倍数多，故平衡逆向移动，且缩短了达到平衡的时间。
7．在一定温度不同压强(p1<p2)下，可逆反应2X(g) 2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是(　　)

答案　B
解析　p2>p1，则反应速率较大，到达平衡所需的时间要短，且平衡向逆向移动，Z的体积分数比p1的要低。
8．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．乙＝丁>丙＝甲                     B．乙>丁>甲>丙
C．丁>乙>丙＝甲                      D．丁>丙>乙>甲
答案　A
解析　根据反应方程式：
　CO2(g) ＋ H2(g)     CO(g)＋H2O(g)
甲：a mol　 a mol　　0 mol　　0 mol
乙：2a mol a mol    0 mol    0 mol
丙：0 mol   0 mol    a mol    a mol
丁：a mol   0 mol    a mol    a mol
根据极端假设的思想，将产物全部转化为反应物，发现甲和丙中加入的物质的量一样，乙和丁中加入的物质的量一样，因此甲和丙、乙和丁属于等效平衡，达到平衡后CO的物质的量：甲＝丙、乙＝丁，乙和甲相比，乙相当于在甲的基础上多加了a mol CO2，增大反应物的浓度平衡右移，因此达到平衡后CO的物质的量乙>甲，故n(CO)的大小顺序为：乙＝丁>丙＝甲。
9．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)＋I2(g) WI2(g)　ΔH<0(温度T1<T2)。下列说法正确的是(　　)
A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上
B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低
C．该反应的平衡常数表达式是K＝c(W)•c(I2)c(WI2)
D．利用该反应原理可以提纯钨
答案　AD
解析　根据可逆反应：
W(s)＋I2(g) WI2(g)　ΔH<0　T1<T2
升高温度，平衡向着生成钨的方向移动，因此A正确，B不正确；平衡常数与反应中的固态物质无关，因此该反应的平衡常数K＝c(WI2)c(I2)，故C不正确；先利用W(s)和I2(g)反应生成WI2(g)，再控制温度使WI2(g)分解生成纯净的W(s)。
10．下列能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
答案　AB
解析　C、D两项平衡没有发生移动，故不能用勒夏特列原理解释。
11．反应：L(s)＋aG(g) bR(g)　达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中

压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断(　　)
A．上述反应是放热反应             B．上述反应是吸热反应
C．a>b                            D．a<b
答案　BD
解析　固定压强随温度升高平衡右移，则该反应为吸热反应，固定温度，随压强增大，G的体积分数增大即平衡左移，则a<b。
12．反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)①
2HI(g) H2(g)＋I2(g)           ②
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