榆 阳 区 中 学 理 化 生 课 时 计 划
科目 化学 年级 九年级 学期 二 设计者 李彦平
课题 课题1 常见的酸和碱(二)
----------常见的酸及化学性质 课时 共4第 2
课程
目标 1、知道几种常见酸的主要性质和用途.
2、认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项.
3、运用实验的方法获取信息,运用比较概括等方法对获取的信息进行加工.
4、进一步增强探究物质的好奇心和求知欲.
重点 酸的化学性质。掌握浓硫酸的稀释方法。
难点 酸的化学性质及实验探究。
教法 实验方法,自主探究,合作交流,巩固练习.
学法 实验探究法、合作学习法
教学
准备 盐酸、硫酸、纸片、火柴、布片、紫色石蕊试液、酚酞试液、生锈的铁钉;点滴板、滴管、锥形瓶、分液漏斗、玻璃棒、滴管。
榆阳区中学理化生活页教案 第1页
过程 内容 方法 复备空间
一、情景导入
1、复习提问:指示剂遇酸和碱的变色情况
2、引入新课:酸与我们学习、生活的关系非常密切。想一想:你知道哪些物质里含有酸呢?这节课我们重点探讨几种常见的酸的性质和用途。
二、探究新课
(一)探究浓盐酸和浓硫酸的性质
1、展示浓硫酸、浓盐酸的样品,请学生观察叙述其物理性质。
(1)观察盐酸、硫酸的颜色、状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的瓶盖,观察现象并闻气味。
(3)实验后填写下列表格
盐 酸 硫 酸
颜色状态 无色液体 无色液体
打开瓶盖的现象 瓶口出现白雾 无明显现象
气 味 刺激性气味 无气味
2、思考:
(1)如何正确地闻气体的气味?为什么?
(2)为什么打开盛有盐酸的试剂瓶后看到大量白雾?
3、其他的酸:碳酸、醋酸、硝酸、磷酸
4、盐酸、硫酸的用途。
用 途
盐 酸
(HCl) 重要化工产品,用于金属表面除锈,制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。
硫 酸
(H2SO4) 重要的化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冻炼金属,精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂。
(二)浓硫酸的性质
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过程 内容 方法 复备空间
1、演示实验10-3:将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 纸上留下黑色的字迹
用小木棍蘸少量浓硫酸 小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑
用浓硫酸滴到小块布上 布料上滴有浓硫酸的部位破烂、变黑。
2、讲述:使用浓硫酸时,必须十分小心,切不可将浓硫酸滴在衣服和皮肤上。
(1)浓硫酸具有强腐蚀性,它能把纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)中的氢氧元素按水的组成比脱去,生成黑色的炭。
(2)浓硫酸有吸水性,,在实验室中常用它作某些气体的干燥剂,
3、演示实验10—4:指生到前台来用手接触烧杯外壁。
思考:(1)这个实验说明浓硫酸具有什么性质?
(2)玻璃棒起了什么作用?
4、演示实验10—5
(1)演示实验10—5:
(2)现象、原因:水立刻沸腾,液滴向四周飞溅。水的密度小,会浮在浓硫酸的上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使浓硫酸液滴向四周飞溅。
5、强调稀释浓硫酸的正确操作:
口诀:稀释浓硫酸时应该:酸入水(或大入小),沿内壁,慢慢倒,不断搅。
6、浓硫酸有很强的腐蚀性,万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应如何处理?
(应立即用大量的水冲洗,再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。)