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2010-2011学年高一“每周一练”系列（39）化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：583.34KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：30
- 更新时间：2011-03-13 17:01:06
- 上传时间：2011-03-13 17:01:52
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※资料简介※
高一化学“每周一练”系列试题（39）
必修模块1试卷
(时间90分钟，满分100分)
原子量Na－23 Al－27Cl－35.5 S－32 O－16 Mg－24 H－1Fe－56 Zn－65 Cu－64 Si－28
必做题
第Ⅰ卷（选择题共54分）
一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题,3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（     ）
A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
2．德国人弗里茨•哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是（     ）
A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨     B．氨水显酸性
C．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟     D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原网]
3．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（     ）
4．下列物质之间的转化都能一步能实现的是（     ）
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2
D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4
5．在强酸性的溶液中能大量共存的离子组是（     ）
A．Na+、 Fe2+、Cl－、NO3－        B．Na+、 K+、HCO3－、NO3－
C．NH4+、 Mg2+、SO42－、Cl－       D．Al3+、 Ba2+、SO42－、Cl－
6．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（     ）
A．SO2气体通入溴水(橙红色)褪色，表现了SO2的漂白性；足量的二氧化硫通入紫色石蕊试液中先变红后褪色,因为生成酸使其变红，又因为SO2的漂白性，使其褪色
B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
C．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应
D．向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换出铜
7．NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1，分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（     ）
A．1:2:3    B．3:4:3    C．6:3:2   D．4:3:4
8．2010年4月14日持续喷发的冰岛火山产生的火山灰（主要含有二氧化硫、氢氟酸和许多矿物质）给世界航空业带来了巨大的经济损失。下列有关硫及其化合物的说法中正确的是（     ）
A．火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO3气体。
B．等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中，所得溶液的漂白性增强、pH减小。
C．相同质量的SO2 和SO3中分子数之比为1:1。
D．一定条件下，将铁粉放入SO3和水反应的溶液中，可以得到两种气体。
9．将镁铝合金粉末两等份，分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（     ）
A．4mol/LKOH溶液        B．18.4mol/LH2SO4溶液
C．2mol/LH2SO4溶液       D． 3mol/LHNO3溶液
10．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放
某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（     ）
A．SO2（NaOH溶液）          无色喷泉
B．NH3（H2O含紫色石蕊）     蓝色喷泉
C．HCl (H2O含紫色石蕊）     红色喷泉
D．C12（饱和食盐水）        无色喷泉
二、不定项选择题：（本题包括8小题，每小题3分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）
11．下列离子方程式的书写正确的是（     ）
A．铜和浓硝酸的反应：           3Cu＋8H＋＋2NO3－==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O
C．氯气溶于水：                 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋ HClO
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3+ + 4NH3•H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（     ）
A．0.1mol/L氢氧化钠溶液中所含Na+数为0.1NA[来
B．Na2O2与CO2反应产生22.4L O2，转移的电子数为2NA
C．标准状况下，2.24 L 乙醇中所含的分子数为0.1NA
D．常温常压下，4.6 gNO2和N2O4混合物中含有的原子数为0.3NA
13．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（     ）
A．CuO + H2 Cu + H2O
B．2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH +O2↑
C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
D．2Na + Cl2 2NaCl
14．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，再潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，让通入这种气体布条褪色，。甲瓶中所盛的试剂不可能是（     ）

A．浓H2SO4          B．NaOH溶液
C．Ca(OH)2溶液      D．饱和NaCl溶液
15．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，可以对饮用水进行消毒和净化。工业上常通过如下方法制取：3NaNO3+Fe2O3+4NaOH=2Na2FeO4+3 NaNO2+2H2O，下列有关说法正确的是（     ）
A．Fe2O3是氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．生成1mol Na2FeO4时，有3mol电子转移
D．Na2FeO4能杀菌消毒是利用Na2FeO4中+6价铁的强氧化性被还原为Fe3+，净水是利用Fe3+
在水中产生Fe(OH)3胶体从而吸附水中的悬浮颗粒
16．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是（     ）
A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18 .4mol•L—1
B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49％
C．配制250mL 4.6mol•L－1的稀硫酸需量取该硫酸62.5mL
D．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36L
17．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（     ）
A．分散质粒子直径与分散系种类：
B．NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：
C．AlCl3溶液中滴加氨水后铝的存在形式：
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