高二化学“每周一练”系列试题(39)
选修四
(时间90分钟,满分100分)
单项选择题(每题3分共48分,答案涂在答案卡上。)
1.下列排列顺序正确的是 ( )
①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
2. 能促进水的电离,并使溶液中C(H+)>C( )的操作是 ( )(1)将水加热煮沸(2)向水中投入一小块金属钠(3)向水中通CO2(4)向水中通
NH3(5)向水中加入明矾晶体(6)向水中加入NaHCO3固体(7)向水中加NaHSO4固体
A.(1)(3)(6)(7) B.(1)(3)(6) C.(5)(7) D.(5)
3. 某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g) 2E(g), 若开始时只充入2mol E(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2mol M和1mol N的混合气体达平衡时M的转化率为( ) A.20% B.40% C.60% D.80%
4. pH=1的两种一元酸HX与HY溶液,分别取50mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是( )
A.HX可能是强酸
B.HX的酸性比HY的酸性弱
C.两酸的浓度大小c(HX)<c(HY)
D.将两种一元酸均稀释100倍,稀释后两溶液的pH均为3
5.根据表1信息,判断以下叙述正确的是( )
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
6. 在容积固定为2L的密闭容器中,充入X、Y气体各2mol,发生可逆反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),并达平衡,以Y的浓度改变表示的反应速度V正、V逆与时间t的关系如图所示,则Y的平衡浓度表达式正确的是(式中S是对应区域的面积)( )
A.2-Saob B.1-Saob C.2-Sabdo D.1-Sbod
7. 用0.1 mol•. 的盐酸滴定0.10 mol•. 的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是
A. > , > B. = , =
C. > , > D. > , >
8. 对于可逆反应4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)下列叙述正确的是( )
A.达到化学平衡时,4υ正(O 2)= 5υ逆(NO )
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
9. (1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s);ΔH=-348.3kJ/mol
(2 )2Ag(s)+1/2 O2(g)== Ag2O(s);ΔH=-31.0kJ/mol
则Zn(s)+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于( )
A.-317.3kJ/mol B.-379.3kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol
10.某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是
A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素
C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子
11. 在一个固定容积1L的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反应2A(g)+B(g)≒3C(g)+D(s),达到平衡时C的浓度为1.2mol/L,若维持容器的容积和温度不变,按下列4种配比作为起始物质,达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是 ( )
A. 4mo lA+2molB B.1molA+0.5molB+1.5molC
C. 3molC+1molD+1molB D.1.4molA+0.7molB+0.9molC
12.醋酸溶液中存在电离 平衡 CH3COOH H++CH 3COO-,下列叙述不正确的是 ( )
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液pH<7
13. 把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液显酸性,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 ( )
A.C(Na+)>C( ) B.C(CH3COOH)>C( )
C.2C(H+)=C( )-C(CH3COOH)+2C(OH-)
D.C(CH3COOH)+ C( )=0.02mol/L
14. 反应2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H,在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z 的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示,下述判断正确的是( )
A.T1<T2,P1<P2 △H<0
B.T1 > T2,P1>P2 △H > 0
C.T1>T2,P1>P2 △H <0
D.T1>T2,P1<P2 △H >0
15、如图,Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器。
其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY,
起始时容器体积均为VL,发生如下反应并达到平衡
(X、Y状态未知):2X(?) + Y(?) aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2,则下列说法一定正确的是
A.若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ>Ⅱ
B.若X、Y不均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量