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广西桂林市2011届高三第二次调研测试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：175.3KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2011-03-13 17:58:01
- 上传时间：2011-03-13 17:58:46
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※资料简介※
6．下列说法中正确的是
    A．向石蕊试液中加入过量的Na2O2，充分振荡后溶液变蓝色并有气泡产生
    B．铝常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能
    C．回收废旧电池最主要是为了防止电池中NH4Cl对水资源的污染
D．往KI—淀粉溶液中滴入FeCl3溶液，溶液变蓝色
7．下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是
选项反应离子方程式评价
A
FeI2和Cl2以5：7的物
质的量比反应 4Fe2十+10I一+7Cl2=4Fe3++5I2+14CI一正确
碳酸氢钠溶液与足量
的氢氧化钡溶液反应 Ba2++20H一+2HC03=BaC03↓+C032-+2H20 正确
C ] 金属Na和CuS04溶
液反应 Na+Cu2+=Na++Cu 错误。离子方程式不
符合电荷守恒原则
过量二氧化碳通入次
氯酸钙溶液中反应
2C10一+H20+C02=2HCl0+CO32-
错误。生成物碳酸钙
不应写成离子形式
8．右表是元素周期表中短周期的一部分，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是
A．X元素最多可形成五种氧化物
B．Y元素的氢化物的水溶液属于强酸
C．W元素的氢化物的沸点比H20的沸点高
D．Z的单质和Y的单质反应，其物质的量之比为l：2
9．若(NH4)2S04强热分解的产物是S02、N2、NH3和H20，则对该反应的下列说法正确的是
   A．化学方程式中产物分子的计量数由小到大的顺序是：S0２、N2、NH3、H2O
   B．被氧化元素和被还原元素的物质的量之比为2：3
   C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1
D．反应的电子转移数为6e-
10．下图是一种固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。它是以固体氧化锆一氧化钇为电解质，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列关于该电池的判断正确的是
    A．多孔电极a 上发生的电极反应为：O2+2H20+4e-=4OH-
    B．固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过
    C．该电池的总反应方程式为：2H2+02=2H20
D．多孔电极b为电池的正极
11．下列说法正确的是
    A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大
    B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7
    C．将0.1mol／L的氨水加水稀释l00倍。溶液中所有离子的浓度随之减小
D．两种醋酸溶液的pH分别为a和a+1，物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c2
12．某有机物的结构简式如右图所示，下列关于该有机物的说法　　不正确的是
    A．该有机物的分子式为C16H1603
    B．1mol该有机物与足量金属Na反应生成1.5mol H2
    C．可直接用酸性高锰酸钾溶液检测其结构中的碳碳双键
D．该有机物的部分同分异构体能发生消去反应
13．下列实验可以达到预期目的的是
A．用相互滴加的方法鉴别NaCl、AlCl３、Na２C0３、NaHS0４四种无色溶液
B．用等体积的0.5mol／L的盐酸和0.5mol／L的氢氧化钠溶液准确测定中和热
C．用足量灼热的Cu0粉末除去N2中的少量CO杂质
D．用250mL的容量瓶配制50mL lmol／L的盐酸
27．(15分)二氧化碳对环境的影响很大，对此有科学家提出把含有大量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把C02从溶液中提取出来，并使之与氢气反应生成可再生能源甲醇的绿色化构想．其工艺流程如右图所示。请据图回答：
(1)写出分解池中反应的化学方程式                           ．
(2)若合成池中有4.4kg的C02与足量的H2反应生成甲醇蒸气和水蒸气，并放出4947kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                 .
(3)已知合成池中的反应是可逆的。300℃时，将C02和H2按1:3的体积比充入密闭容器中，C02的平衡转化率( )与体系总压强( )的关系如右图所示。请根据图示回答下列问题：
①若其他条件不变，将A点的反应压强增大一倍，当反应再达平
    衡时，下列说法正确的是           (填写编号)：
    A．C02的浓度减小
    B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    C．C02和H2的体积比仍然是1:3
    D．CH3OH的体积分数增大
②当把1.0molC02和3.0molH2置于体积不变的密闭容器中，2min时反应达平衡，此时
    体系总压强为0．10 MPa，用H2表示的反应速率为l．2 mol／(L•min)，则c(CH3OH)=
          mol／L，密闭容器的体积是     L；
③达到平衡状态B点时，H2的转化率 (H2)=        ，平衡混合气体的平均摩尔
    质量为           g／mol(结果保留小数点后一位)。
28．(14分)由短周期元素组成的X、Y、Z、M是中学化学常见的四种物质，它们有如右图所示的转化关系，请根据题意回答问题。
(1)若X、Y、Z含有同种常见金属元素，Y是一种白色胶状物质。
    ①Z中金属元素的存在形式为         (填离子符号)：M中    的化学键是            ；
   ②该金属元素的单质与某些金属氧化物在高温下的反应可用
    于焊接铁轨，请写一个表示该过程的化学反应方程式：
(2)若X、Y、Z含有同种常见非金属元素，气体Z能使品红溶液褪色。
   ①X的电子式为            ；
   ②Z与溴水反应的离子方程式是：             。
(3)若X、Y、Z的焰色反应均为黄色，X是一种强碱，M是一种气态直线型分子。
①写出M的结构式                   ；
②有一种Y和Z组成的固体混合物，取一定量该固体混合物溶于水配成溶液，小心滴
    入稀盐酸并不断搅拌，滴入稀盐酸的体积与生成标准状态下C02的体积见下表(不考
    虑C02气体在水中的溶解)，则表中V的最小值为          mL。
盐酸的体积(mL) 8 15 20 50 V 120 150
CO2的体积(mL) O 112 224 896 2240 2240 2240
29．(15分)工业制取纯碱的第一步是通过氨、二氧化碳与饱和食盐水的相互反应，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下面的化学方程式表示：NH3+C02+H2O=NH4HC03，
    NH4HC03+NaCl(饱和)=NaHC03↓+NH4C1，两步反应的总结果是放热反应。请回答：
(1)为了获得更多的碳酸氢钠晶体，在饱和食盐水中应先通入过量NH3，再通入过量C02，
    理由是                                                      ．
(2)请按题中反应原理，设计一套简单的实验装置以制取尽量多的碳酸氢钠晶体，，右下方框中，A表示由分液漏斗和平底烧瓶组成的气体发生器，请在A后接着完成该套实验装置示意图(吸收尾气装置、夹持装置、连接胶管不必画出。可供选择的实验药品有：6mol／L的盐酸、6mol／L的硫酸、氢氧化钠固体、碱石灰、石灰石、被氨气饱和的饱和食盐水、蒸馏水、冰水混合物)，按气流方向在每件仪器的左方标出仪器编号字母B、C……；其他选用的仪器(数量不限)都用左下方所示的简易画法：

(3)根据你在方框中画出的装置图，填写下表(可填满也可不填满)
仪器编号   仪器中所加物质     作用
    A
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