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树德中学二轮理综化学复习原创押题卷

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：239.85KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：55
- 更新时间：2011-03-15 22:43:53
- 上传时间：2011-03-15 22:44:29
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※资料简介※
树德中学
6．下列说法不正确的是（    c    ）
A．海水中黄金、铀等特殊金属的总贮量十分巨大
B．目前已发现一系列的碳分子，包括C70、 C84、 C240 、C540等
C．玛瑙、红宝石、蓝宝石的主要化学成分是Al2O3
D．化妆品中的ZnO、TiO2等化学成分能有效地防止紫外线对皮肤的损伤
7．下列有关物质检验的实验结论正确的是（ a ）
选项实验操作及现象实验结论
A 电解某HA溶液（A由一种元素组成），阳极产生无色气体该溶液一定为HF溶液
B 点燃某可燃气体，火焰为淡蓝色该气体中一定含有H元素
C 某气体在纯氧中燃烧产生高温火焰，可用于切割和焊接金属该气体一定为乙炔
D 向某钠盐溶液中滴加盐酸产生沉淀该溶液一定为Na2SiO3

8．某溶液中只含有以下离子（H+ 和OH—除外），这些离子能大量共存，且满足相应要求的是（   c ）
A．K+、HCO3—、Cl—、HS—，且c(K+)﹤c(Cl—)
B．NH4+、NO3—、CO32—、Cl—，且滴加盐酸就有气体产生
C．Na+、CO32—、AlO2—、SO42—，且滴加盐酸就有沉淀产生
D．NH4+、Cl—、SO42—、Mg2+，且滴加NaOH浓溶液就有气体产生
9．下列说法正确的是（ c ）
A．由图可知，CO(g)的燃烧热为 ΔH3
B．0.5mol C(s)燃烧的反应热为ΔH1，0.5mol CO(g)燃烧的反应热为ΔH2，ΔH1>ΔH2
C．由甲醇、甲醛的燃烧热可以推知甲醇
转化为甲醛的反应热
D．稀溶液中，HCl和HF分别与NaOH发生中和反应，HCl的中和热大于HF的中和热
10．四种短周期主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为原子序数），它们具有相同的电子结构，若m>n，则下列叙述的判断正确的是（ a   ）
①a－b= m－n  ②元素的原子序数a>b> d > c
③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y
⑤离子半径Xm+<Yn+<Zn-<Rm-      ⑥R的氢化物比Z的氢化物稳定
A．①③⑤正确  B．②③⑤正确
C．②④⑥正确            D．①③⑥正确
11．下列离子方程式书写不正确的是（ b ）
A．Na2O2（少量）与FeCl2溶液反应：
3Na2O2+6Fe2++6H2O=2Fe3++4Fe(OH)3↓+6Na+
B．H2O2（少量）被酸性KMnO4氧化：
7H2O2+2MnO4—+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
C．Na2S（少量）与Na2S2O3在稀H2SO4作用下反应：
2S2—+S2O32—+6H+=4S↓+3H2O
D．NaOH（少量）与I2反应：2 I2+NaOH=NaI3+NaIO+H2O
12．现有0.1 mol/L Na2CO3溶液，下图中四条线分别代表该溶液中几种微粒浓度之和的变化，有关判断不正确的是（ a ）
A．曲线①表示c(HCO3—)+c(OH—)+2c(CO32—)
B．曲线②表示c(HCO3—)+c(OH—)+2c(CO32—)
C．直线③表示c(CO32—)+c(HCO3—)+ c(H2CO3)
D．曲线④表示c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3)
13．如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是（ d ）
A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边
的反应是否达到平衡
B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧
刻度0~2之间
    C．到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量
D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处
26、（16分）某野外选矿队采集了一些矿石样品，为确定某矿石的化学成分，将矿石洗涤、烘干、研磨成粉末备用。
I、（1）要初步确认该矿石为软锰矿（主要成分是MnO2），需要用到的化学试剂（或含相关试剂的用品）是           、          ，实验操作过程为                    。
（2）要初步确认该矿石为铁矿（主要成分是Fe2O3），需要用到的化学试剂（或含相关试剂的用品）是             、             ，实验操作过程为                  。
II、经实验确定，该矿石为软锰矿，需进一步测定矿石中的MnO2的质量分数。现准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体（过量），再加入足量的稀硫酸并加热（反应方程式为MnO2+ C2O42—+ 4H+= Mn2++2 CO2+ 2H2O，杂质不参加反应），反应完毕后充分冷却，再按下列步骤进行后续实验：
步骤一：向反应液中加入适量蒸馏水，配成250.00ml待测液
步骤二：取步骤一所得溶液25.00ml，再用0.0200mol/L KMnO4溶液进行滴定，当滴入a ml KMnO4时恰好反应完毕。
（3）完成并配平下列方程式：
MnO4—+ C2O42—+        = Mn2++ CO2+       |
（4）步骤一中，需使用的仪器有烧杯、   、    、     。
步骤二中，取25.00ml待
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