杭师大附中2010学年高三年级第三次月考
化 学 试 卷
命题人:王衡宇 审核人 岳明阁 命题时间:2010.12.21
相对原子质量:H 1 C 12 O 16 N 14 Na23 Fe 56 Cu 64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共16分)
1.化学与科学、技术、社会、生活、环境密切相关,下列有关说法正确的是 ( )
A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B.淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具,可有利于保护环境
C.“低钠盐”就是氯化钠中加入一定量的氯化钙,降低钠元素的含量
D.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源
2.现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液
3.下列物质在溶于水与受热熔化时,破坏的作用力完全相同的是
A.干冰 B.KOH C.NaHSO4 D.冰醋酸
4.下列化学用语或模型表示正确的是 ( )
A.HCl的电子式 B.CO2分子比例模型:
C.NH4I的电子式: D.Cl-的结构示意图
5.下列有关说法不正确的是
A.小苏打是一种膨松剂,可用于制作馒头和面包
B.以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质
C.工业上常用硅制造光导纤维
D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
6.下列实验设计能完成或实验结论合理的是 ( )
A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化
B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现血红色,铝热剂中一定不含Fe2O3
C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较
D.用核磁共振氢谱图鉴别1-丙醇和2-丙醇
7.某溶液经实验测定,发现大量存在五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X,其物质的量之比为:n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1,则X可能为( )
A.Fe2+ B.Mg2+ C.Cl- D.Ba2+
8.常温下,向10mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1醋酸溶液,所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是 ( )
A.pH<7时,溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
B. pH=7时,所加醋酸溶液的体积为10mL
C.7<pH<13时,溶液中
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.继续滴加过量0.1 mol•L-1醋酸溶液,溶液pH可以变为1
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共24分)
9.下列现象或反应的原理解释正确的是
现象或反应 原理解释
A. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B. 合成氨反应需在高温条件下进行 该反应为吸热反应
C. 镀层破损后,镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 锡比锌活泼
D. 2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行 该反应△H>0,△S<0
10.相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); 。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器 起始各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化
SO2 O2 SO3 Ar
甲 2 1 0 0 放出热量:Q1
乙 1.8 0.9 0.2 0 放出热量:Q2
丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出热量:Q3
下列叙述正确的是 ( )
A.Q1=Q2=Q3=197 kJ B.达到平衡时,丙容器中SO2的体积分数最大
C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等
D.若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1,则△H1<-197 kJ•mol-1
11.已知:含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀,离子方程式为:3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓。现用下图装置在浸有铁氰化钾浅黄色溶液的滤纸上写出蓝色的字“神奇的
化学”,据此判断下列说法正确的是( )
A.直流电源的a极是阴极
B.直流电源的b极是负极
C.阳极反应为:[Fe(CN)6]3—+ e—=Fe2+ +6CN—
D.“电笔”笔尖材料是铁,其电极反应为:Fe—2e—=Fe2+
12.下列涉及有机物的性质的说法错误的是 ( )
A.乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应
B.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色
C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸,于是酒就变酸了
D.HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反