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第1章《原子结构与元素周期律》全章同步精练精析（鲁科版化学必修2）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
1.3.1认识同周期元素性质的递变规律
【知能创新导学】
【典例导悟】
【典例1】R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）
A.若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱
B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
【思路点拨】解答本题要注意以下两点：
（1）R、W、X、Y、Z原子序数依次递增，且在同
一周期。
（2）应用同周期元素性质的递变规律判断。
【自主解答】选B。R(OH)n为强碱,W（OH）n+1不一定为强碱，故A项错误；HnXOm为强酸，说明X非金属性强，Y比X更强，且知Y不是稀有气体元素，故B项正确；若Y为氧元素，Z只有负价，而没有+6价，故C项错误；若五种元素同为第3周期，当X最高正化合价为+5价时，R为金属元素,故D项错误。
【互动探究】（1）若题干中去掉“同一短周期”，则当HnXOm为强酸时，Y一定是活泼的非金属元素吗？
（2）若选项C改为：“若Z的最高正价为+7，则Y的最低化合价为-2”，该选项正确吗？
提示：（1）不一定。若五种元素不在同一周期，HnXOm为强酸时，Y有可能为稀有气体元素。
（2）正确，若Z最高正价为+7价，则Z只能为Cl，Y为S，其最低负价为-2价。
【典例2】（2010•晋江高一检测）X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是
A.如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
B.如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子强
C.如X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强
D.如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X
【规范解答】选B。

【变式训练】1.有关叙述：
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。
②M原子比N原子容易得到电子。
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。
④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。
⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。
⑥熔点M＞N。
能说明M比N的非金属性强的叙述是（   ）
A.①②③                B.②⑤
C.①②③④⑤            D.全部
【解析】选A。根据非金属单质间的置换反应可说明M比N的非金属性强，故①对；根据得电子的难易程度可以说明M比N的非金属性强，故②对；根据单质与H2反应的难易程度可以说明M比N的非金属性强，故③对；根据气态氢化物的稳定性可以说明非金属性强弱，而不是根据气态氢化物水溶液的酸性，故④错；如果不是最高价氧化物水化物的酸性则不能说明非金属性的强弱，故⑤错；熔点属于物理性质，其高低与化学性质无关，故⑥错；综合分析应选A。
2.（2009•海南高考）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（   ）
A.单质的化学活泼性：W<X<Y<Z
B.原子最外层电子数：W<X<Y<Z
C.单质的氧化能力：W<X<Y<Z
D.元素的最高化合价：W<X<Y<Z
【解析】选B。本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加；而单质的活泼性分金属与非金属性，单质氧化能力还与分子结构有关，如N2；最高化合价随原子序数的递增有特例（O、F无正价）。
【学业达标训练】
1.下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（   ）
A.硼        B.氮       C.氟        D.碳
【解析】选C。推断已知元素与氢气化合的难易其实质是比较元素原子的得电子能力的强弱。根据同一周期从左到右元素的得电子能力逐渐增强知它们与氢气反应生成氢化物由易到难的顺序为F＞N＞C＞B，即元素原子得电子能力越强，与氢气化合越容易。
2.下列叙述不正确的是（   ）
A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强
B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强
C.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱
【解析】选C。Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次为1、2、3，其原子的还原性依次减弱，但离子的氧化性依次增强；P、S、Cl的最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，由于P、S、Cl的非金属性依次增强，其所对应的气态氢化物的稳定性也一定增强；除惰性气体外，同周期元素从左到右其原子半径逐渐减小，因而同周期元素的原子半径应以ⅦA族的为最小；因Na、Mg、Al的金属性依次减弱，则它们的氢氧化物的碱性应依次减弱。
3.下列氧化物按其水化物的酸性由弱到强的顺序排列的是（   ）
A.SiO2<P2O5<Cl2O7<SO3        B.SiO2<P2O5<SO3<Cl2O7
C.P2O5<SiO2<SO3<Cl2O7        D.P2O5<SO3<Cl2O7<SiO2
【解析】选B。因为Si、P、S、Cl为第3周期元素，故最高价氧化物对应水化物的酸性由左到右依次增强。
4.（2010•宿迁高一检测）下列叙述能肯定金属A比金属B更活泼的是（   ）
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子电子层数比B原子的电子层数多
C.1 mol A从酸中置换H+生成H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多
D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
【解析】选D。选项A只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，因而不能确定A、B的金属性的强弱。选项B只说明了A、B原子电子层数的多少，但电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱。
选项C说明了等物质的量的A、B金属与酸反应生成H2的多少，未说明与酸反应的快慢。同等条件下，与酸反应越剧烈，放出H2越快，则金属越活泼，与放出H2的多少无关。
选项D正确。因为只有很活泼的金属（如K、Ca、Na）才能在常温下与水反应放出H2，而较不活泼的金属在常温下与水不反应。
5.下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（   ）
①HCl的溶解度比H2S大
②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强
④HCl的还原性比H2S强
⑤HClO的酸性比H2SO4强
⑥Cl2能与H2S反应生成S
⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
⑧还原性：Cl-＜S2-
A.③④⑤⑧    B.③⑥⑦    C.③⑥⑦⑧   D.全部
【解析】选C。根据判断元素原子得失电子能力强弱的规律知：①、②两项不能说明元素原子的得失电子能力强弱；③是正确的；④项应该是H2S的还原性比HCl强；⑤项中HClO不是氯元素的最高价含氧酸，不能用来比较，而且HClO的酸性应比H2SO4弱；⑥项是作为氧化剂的非金属单质在水溶液中置换另一种非金属单质；⑦项非金属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属的价态越高，说明非金属元素原子得电子能力越强；⑧项非金属阴离子还原性越强，元素原子的得电子能力越弱。
6.X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子半径大，则下列叙述正确的是（   ）
A.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强
B.X的阴离子比Y的阴离子的还原性强
C.X的非金属性比Y的强
D.X的气态氢化物比Y的稳定
【解析】选B。题述X、Y属于同周期非金属元素，因原子半径X大于Y，故X位于Y左方，原子序数Y大于X。依据同周期性质的递变规律知，从X→Y，非金属性X弱于Y，形成的气态氢化物的稳定性Y强于X，最高价氧化物对应水化物的酸性Y强于X，阴离子的还原性X强于Y。故选项B正确。
7.（2010•垫江高一检测）如图所示为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（   ）
A.d的单质可与b的氢化物的水溶液反应
B.a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱
C.b的氢化物比c的氢化物稳定
D.原子半径：a＞b＞c
【解析】选C。a原子的最外层上有5个电子，所以a为ⅤA族元素，则a为P，b为S，c为Cl，d为O。b的氢化物为H2S，它的水溶液和氧气反应的化学方程式为：
2H2S+O2 ==== 2S↓+2H2O，A选项正确；P的非金属性比S的
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