第2章《化学键 化学反应与能量》全章同步精练精析（鲁科版化学必修2）
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- 资料类型：一课一练
- 教材版本：鲁教版
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2.2.2化学反应的限度
【典例导悟】
【典例1】（2009•山东高考）
是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压 强，反应速率一定增大
C.该反应是 放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为
【规范解答】选D。加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A项错误；若是恒容条件，增加不参与反应的气体而使反应体系的压强增大，由于浓度不变，反应速率就不变，B项错误；降低温度使反应速率降低，将增大反应达到平衡的时间，C项错误；根据计算平均速率的定义公式可得D项正确。
【解析】选D。图中随反应进行，物质的量减少的N为反应物，物质 的量增多的M为生成物，Δn(N)∶Δn(M)
=(8-2) mol∶(5-2) mol=2∶1,所以反应方程式为
2N M;t2时刻，n(M)=n(N),但反应未达平衡，此时正反应速率大于逆反应速率；t3时刻反应达平衡，正反应速率等于逆反应速率；t1时刻，n(M)=3 mol，n(N)=6 mol,N的浓度是M浓度的2倍。
【思路点拨】解答本题要注意以下两点：
（1）条件改变若使正反应速率增大，则逆反应速率必然也增大。
（2）反应达平衡后的特征。
【自主解答】选A。升高温度和使用高效催化剂使正反应速率和逆反应速率都增大；反应达平衡后，反应速率保持恒定；CO的消耗表示v(正),CO2的消耗表示
v（逆），当两者速率相等时，表示反应达到平衡状态。
【互动探究】（1）该反应达平衡后，若升高温度，对该化学平衡的影响是什么？
(2)反应达平衡后，CO和CO2的物质的量一定相等吗？
提示：(1)升高温度，该可逆反应的正、逆反应速率都要增大，由于化学反应都伴随能量变化，故正、逆反应速率的增大程度不同，v（正）≠v（逆），所以化学平衡一定会移动。
（2）不一定。CO和CO2的物质的量不存在必然的关系。
⑤各组成成分浓度关系也与是否平衡无必然联系；
⑥某一生成物浓度不变时，说明达到平衡状态；
⑦因该反应反应前后气体体积不变,故在恒温恒容下压强不变不能作为是否达到平衡的判断依据；
⑧因该反应反应前后气体体积不变，且质量守恒，反应从始至终平均相对分子质量是不变的，不能作为平衡判据；
⑨颜色不变，代表着c（I2）不变，反应达到平衡；
⑩恒温恒压，且反应前后气体体积不变，则容积也恒定，又质量守恒，故密度也是自始至终不变的，不能作为平衡判断依据。
(2)⑥和⑨解析同上，可判断反应达到平衡状态；
⑦⑧⑩因反应前后气体体积改变，可以判断反应达到平衡。
答案：（1）②⑥⑨ （2） ⑥⑦⑧⑨⑩
【学业达标训练】
1.下列反应体系中，不属于可逆反应的是（ ）
A.Cl2溶解于水
B.氨气溶解于水
C.工业合成氨
D.水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O- 上一篇资料:第1章《原子结构与元素周期律》全章同步精练精析（鲁科版化学必修2）
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