2011年北京市海淀区高三年级适应性练习理综(化学)
2011.3.18
可能用到的相对原子质量:
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
6.下列说法中正确的是
A.污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等
B.青霉素是一种广谱抗生素,在身体有炎症时可以自行服用
C.玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐
D.微量元素在人体内含量极少,对维持生命不是很重要
7.常温时,下列各组离子能大量共存的是
A.Ag+、K+、NO3-、S2-
B.Fe2+、Na+、Cl-、ClO-
C.Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-
D.H+、Cl-、SO42-、C6H5O-
8.下列关于实验的叙述正确的是
A.向乙二酸溶液中加入碳酸钠溶液,可以比较碳酸与乙二酸的酸性强弱
B.向混有少量苯酚的苯中加入饱和溴水,通过过滤可以除去苯酚
C.向某溶液中依次加入氯水和硫氰化钾溶液,溶液变红,说明溶液中含有Fe2+
D.向等量双氧水溶液中分别加入绿豆大小的氯化铁和硫酸铜固体,比较二者的催化能力
9.扑热息痛是一种优良的解热镇痛药,结构式为 下列说法中不正确的是
A.扑热息痛的分子式为C8H9NO2
B.扑热息痛可与烧碱溶液、浓溴水溶液发生反应
C.扑热息痛很稳定,不容易被氧化
D.扑热息痛核磁共振氢谱上有5个峰,峰面积之比为1:1:2:2:3
10.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:
3Fe3O4 + 28HNO3 ==== 9Fe(NO3)x + NO↑ + 14H2O
下列判断合理的是
A.Fe(NO3)x中的x为2
B.反应中每还原0.2 mol氧化剂,就有0.6 mol电子转移
C.稀HNO3在反应中只表现氧化性
D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
11.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
B.原子半径由小到大的顺序为:X< Z < Y
C.Y、Z两种元素气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1:2
12.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
① ② ③ ④
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
25.(12分)下表为元素周期表短周期的一部分
a b d
e
(1)a原子结构示意图为 ,d的一种氢化物为常见溶剂,其电子式为 ;
(2)e最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量a的最高价氧化物会发生反应,写出相应的离子方程式 ;
(3)b的单质与氢气在500℃、101 kPa条件下化合生成1 mol b的氢化物时,放出53.05 kJ热量,写出该反应的热化学方程式 ;
(4)X、Y为同周期元素,它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同,Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小,X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水,写出该反应的离子方程式 ,X在周期表中的位置为 ;
(5)与Y同周期的W元素,其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下:Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反应,每消耗6 kg a的单质,过程中转移1×103 mol电子,写出相应反应的化学方程式 。
26.(17分)某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。
(1)如右图所示,烧瓶中放有少量铜片,打开分液漏斗
的旋塞,加入过量浓硝酸,烧瓶中产生气体的颜色
是 ,试管中收集的气体颜色是 ,用化
学方程式表示其原因 ;
(2)反应结束后,夹住橡胶管,取出导管。若要使试管
中的气体尽可能多地转化为硝酸,简述实验方法: