浙江镇海中学2010-2011学年第二学期高三期始测试试卷理科综合
本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分
本卷可能用到的相对原子质量有:H 1; C 12; N 14;O 16; Fe 56 ; Cu 64;P 31
第Ⅰ卷
一、选择题(本题共17小题。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。)
7.下列说法中,不正确的是
A.阿伦尼乌斯发现的质量守恒定律、拉瓦锡创立的电离学说、波尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要的贡献。
B.山西王家岭煤矿3•28透水事故被困工人,在井下靠吃木屑、树皮,喝凉水维持生命。木屑、树皮的化学成分主要是纤维素
C.同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一
D.绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物,其水溶液有丁达尔效应
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NA
B.标准状况下,11.2 L O2反应转移的电子数一定为2NA
C. 常温常压下,用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时,若溶液的pH变为13时,则阴极上失电子数为0.05NA (忽略溶液的体积变化)
D. 标准状况下,18 g 2H2O中所含的中子总数为10NA
9.以下实验原理或操作中,正确的是
A.室温下,含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色,在潮湿
的空气中变粉红色,放在干燥的空气中又恢复为蓝色
B.纸层析中,滤纸作为固定相,展开剂作为流动相
C.装置①量取15.00 mLNaOH溶液
D.装置②既可用于乙醇制乙烯的发生装置,又可用于分
离沸点相差较大的互溶液体混合物
10.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:
c (Na+)=c(HSO3—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)+2c(SO32—)
B.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
C.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a一定小于b
D.室温下,向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
11.根据表1信息,判断以下叙述正确的是
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 +2 +3 +2 +6、—2 —2
A.氢化物的沸点为H2T<H2R
B.M、Q元素的金属性 M<Q
C.工业上通过电解L与T形成的化合物生产单质L
D. 离子半径:R2->T2->L2+>M2+
12.广州亚运会严查兴奋剂。对苯丙酸诺龙是一种兴奋剂,结构简式如右图,下列关于该物质的说法正确的是
A.其分子式为C27H30O3,与银氨溶液发生银镜反应
B.1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2 mol
C.既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应
D.既可以使溴的四氯化碳溶液褪色,又可以使酸性
KMnO4溶液褪色
13.有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶