第二节 化学反应的快慢和限度
第一课时 化学反应的快慢
【教学目标】
1.使学生了解化学反应速率的概念,
2.知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响,初步了解如何调控化学反应的快慢。
【教学重点、难点】
化学反应速率及影响因素
【教学准备】
学生准备
1. 预习 第二节 化学反应的快慢和限度。如何描述化学反应的快慢?哪些条件可以影响化学反应的快慢?如何从实验的角度去分析和探讨?是不是所有的化学反应都进行得很完全?化学平衡是一种什么样的平衡体系?如何优化化工生产的条件?
2. 将学生每4-5人编为一组,设计“活动•探究”的实验方案。
教师准备
教学媒体、课件;
【教学方法】
问题推进、分析类比、实验探究
【课时安排】
3课时
【教学过程】
【引入新课】
在化学实验和日常生活中,我们经常观察到这样的现象:有的化学反应进行得快,有的化学反应进行得慢。这是为什么呢?这就是我们今天要学习的从一个全新的角度去认识化学反应-化学反应的快慢和限度。
【板书】
第二节 化学反应的快慢和限度
【阅读并质疑】
阅读教材40页“联想•质疑”,如何认识化学反应的快慢?如何表示化学反应的快慢?催化剂在化学反应中有什么作用?
【学生】
①冒气泡快慢②颜色变化③固体量减少④浑浊程度⑤温度变化等
【过渡】
在硫酸的工业生产中,二氧化硫氧化生产成三氧化硫要选择一定的温度、催化剂是为了有利于三氧化硫的生成。说明条件的不同对化学反应有影响,它们是如何影响的呢?
【板书】
一、化学反应的快慢
【媒体显示】
“认识化学反应的快慢”的实验设计:
【思考、讨论并质疑】
1.根据已有的知识,对课本P41所给的试剂分类,判断它们间哪些物质会发生反应?
2.我们应如何判断反应的快慢?
3.根据方法导引和工具栏的提示设计实验:
【学生设计】
学生讨论、分析所给物质的浓度、状态,设计实验方案
(1)铜片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验
(2)镁条、铁片分别与同浓度的盐酸的实验
(3)铁片分别与不同浓度的盐酸反应的实验
(4)铁片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验
(5)块状碳酸钙分别与不同浓度的盐酸的实验
(6)块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度的盐酸的实验
【质疑】
通过什么现象了解化学反应的快慢?如何表示化学反应的快慢?
【阐述】
化学反应进行时可以通过观察气泡逸出的快慢、固体物质的消失或产生的快慢、颜色改变的快慢来判断化学反应的快慢。通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢。
【板书】
1.化学反应速率
用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
时间:(如每秒、每分、每小时)
计算公式为=△C / △t
反应速率的单位mol/(L•s ) mol/(L•min) mol/(L•h)
【思考】
如何认识反应速率?
练习:向一个容积为1L的密闭容器中,放入2molSO2和1molO2,在一定条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,求2s内SO2、SO3、O2的反应速率和反应速率比
2.有关化学反应速率的计算
例:反应N2+3H2=2NH3在2L的密闭容器中发生反应,5min内NH3的质量增加了1.7g
求ν(NH3)、 ν(N2)、 ν(H2)。
【点评】
简单的计算有利于学生对反应速率的认识和理解。
【小结】
(1) 现表示的化学反应速率是平均速率,同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同,必须注明物质。
(2)起始浓度不一定按比例,但是转化浓度一定按比例。
(3)同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
2A(g) + 3B (g) C (g) + 4D (g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 :3 :1 :4
3.影响化学反应速率的因素
【质疑】
化学反应的快慢主要取决什么?
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定。
【质疑】
一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响?它们是如何影响的?
从几组实验可知比较一个实验的结果会受到多方面因素的影响,如温度、浓度、表面积等。
【实验1】