北京市重点中学10-11学年高一下学期3月月考
高 一 化 学2011.03
一、选择题(每小题只有一个符合题意,20个小题,每小题2分,共40分)
1.某元素原子核外有三个电子层,最外层电子数是次外层电子数的一半,则此元素是
A.C B.C1 C.S D. Si
2.在锌与铜组成的原电池中,下列说法正确的是
A.锌是负极,发 生还原反应 B.锌是负极,发生氧化反应
C.铜是负极,发生还原反应 D.铜是负极,发生氧化反应
3.下列反应中属于吸热反应的是
A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应
C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
4.关于锂的结构和性质的判断,错误的是
①与水反应比钠剧烈 ②密度比钠小 ③氧化物暴露于空气中易吸收CO2 ④阳离子最外层电子数和钠离子的相同 ⑤是还原剂
A.只有① B.③和⑤ C.②和③ D.①和④
5.下列关于陶瓷烧制过程中的守恒关系的描述正确的是
A.由于整个制作过程中会造成原料(如黏土)的损失,所以质量守恒定律在此不成立
B.整个制作过程中总质量、总能量肯定是守恒的
C.整个烧制过程中质量守恒但是能量不守恒
D.因为是个 开放的体系,无法讨论守恒问题
6.砹(At)是核电荷数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是
A.砹化氢(HAt)很稳定 B.砹易溶于某些有机溶剂
C.砹是有色固体 D.AgAt不溶于水
7.下列说法不正确的是
A.在共价化合物中一定含有共价键
B.含有离子 键的化合物一定是离子化合物
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子的化合键形成
8.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示,则下列说法中错误的是
X
Y
Z
A.X能生成 HXO
B.Y的氢化物为 HY
C.X,Y,Z 形成的单质中,X的单质最稳定
D.能发生 Cl2+H2Z ==== Z+2HCl 的反应
9.下列性质的递变规律不正确的是
A.Al、Mg、Na的原子半径依次减小
B.HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱
C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
D.Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强
10.在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素相邻, 甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的最 外层电子数之和为20。下列判断中,正确的是
A. 原子半径:丙>乙>甲>丁
B.气态氢化物的稳定性:甲>丙
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:丁>甲
D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质
11.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,正确的是
A.原子半径:X>Y>Z>W B.金属性:X<Y,还原性:W 2- > Z-
C.原子最外层电子数:Y>X>Z>W D.原子序数:Y>X>Z>W
12.某元素最高正价氧化物对应 的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为
A.HX B. H2X C.XH3 D.XH4
13.铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于 Bi和 Bi的说法正确的是
A. Bi和 Bi都含有83个中子
B. Bi 和 Bi互为同位素
C. Bi和 Bi的核外电子数不同
D. Bi和 Bi分别含有126和127个质子
14.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为
A.6 B.12 C.26 D.30
15.原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-1。下列有关元素 X的说法中不正确的是
A.元素X能形成化学式为X(OH)3的碱
B.元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C.元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D.元素X能与某些金属元素形成化合物