鸡西市第一中学高三2010-2011年度第二次模拟考试化学试题
可能用到的相对原子质量: N-14 H-1 O-16 C-12 S-32 Ba-137 Ag-108
Cu-64 Fe-56 Mg-24 Cl-35.5 P-31
一.选择题:(单选,每空2分,共30分)
1.最近,意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子,并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构,下列关于该氧分子的说法正确的是( )
A.是一种新的氧化物 B.不可能含有极性键
C.是氧元素的一种同位素 D.是臭氧的同分异构体
2.下列说法中正确的是( )
A.酸性氧化物都是非金属氧化物 B.所有物质中都存在化学键
C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
3.短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列叙述正确的是( )
A. 原子半径 B. A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
C. A的氧化物的熔点比C的氧化物高 D. A与C可形成离子化合物
4. 下列含有非极性键的共价化合物是 ( )
A.HCl B.Na2O2 C.C2H2 D.CH4
5.下列各项中表达正确的是( )
A.F—的结构示意图: B.CO2的分子模型示意图:
C.NaCl的电子式:Na D.N2的结构式:∶N≡N∶
6.已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A.质子数:c>b B.离子的还原性:Y2->Z-
C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ D.原子半径X<W
7. 下列判断错误的是( )
A.沸点: B.熔点:
C.酸性: C.碱性:
8、下列叙述正确的是( )
A.离子晶体中只存在离子键 B.原子晶体中只存在非极性共价键
C.冰是水分子间主要通过氢键作用有规则排列成的分子晶体
D.液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的
9.下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A.质量相等,密度不等的N2和C2H4 B.等密度、体积不等的CO2和C2H4
C.等温等体积的02和N2 D.等压等体积的N2和C02
10、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )
A.H3O+、NO3—、Fe2+、Na+ B.Ag+、NO3—、Cl—、K+
C.K+、Ba2+、OH—、SO42— D.Cu2+、NH4+、Br—、OH—
11. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )
A.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角
B.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子
C.最小的环上,Si和O原子数之比为1:2
D.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子
12、 有关晶体的下列说法中正确的是 ( )
A 氯化钠熔化时离子键未被破坏 B 原子晶体中共价键越强,熔点越高
C 冰融化时水分子中共价键发生断裂 D 晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
13.下列离子方程式中,正确的是( )
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-
B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3•H2O Fe(OH)3↓+3NH
C碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑
D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH- 3Cl-+ClO-+H2O
14.、能用键能大小解释的是( )
A N2的化学性质比O2稳定得多 B 常温常压下,溴呈液态,碘呈固态
C 稀有气体一般很难发生化学反应 D 硝酸易挥发而磷酸难挥发
15. X是核外电子数最少的元素,Y是地壳中含量最丰富的元素,Z在地壳中的含量仅次于
Y,W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是( )
A WX4是沼气的主要成分 B 固态X2Y是分子晶体
C ZW是原子晶体 D ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
二.选择题:(每题有一或二个正确答案,共24分)
16、酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10,则下列说法正确是( )
①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1
②RO3-中R元素与NO3-中N元素的化合价相同
③RO3-和NO3-只能被还原,不可能被氧化
④R和N不是同周期元素,但是同主族元素
A.①③④ B.①②④ C.①② D.③④