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腾冲八中2011届高考第二轮热点复习--物质结构

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※资料简介※
腾冲八中2011届高考第二轮热点专题6—物质结构
1、原子组成的各微粒的关系:
2、10e、18e微粒:
3、微粒半径大小比较:
4、元素金属性、非金属性强弱比较:
5、元素周期表结构及“四同”
6、化学用语：电子式、结构式、分子式、结构简式、原子（离子）结构示意图
7、物质熔沸点高低比较:
8、分子极性、非极性和8e 稳定结构的判断:
9、晶体的性质特征及作用力、微粒
10、化合价与周期表的关系
11、常见分子的空间构型
12、化学键的判断：
注：① 物质的熔沸点与晶体粒子间的作用力有关

   ②物质的稳定性与化学键有关→氢化物与非金属性
③作为元素周期律知识的考察，在解题中应尽量把它们放在元素周期表中进行理解。如由序数确定位置的方法：2He ，10Ne,18Ar ,36Kr, 54Xe, 86Rn ,118，纵列数=原子序数-比其小而相近的稀有气体元素的原子序数。如Xm+、Ym-、Z(m+1)+、W(m+1)-四种离子具有相同电子层排布，要考察四种元素的有关性质（原子序数大小、原子或离子半径大小、元素金属性和非金属性强弱等），我们首先可以确定出元素的相对位置          ，然后在进行判断。
④短周期元素原子的结构特征
a原子核中无中子的元素是H
b最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C，是次外层电子数3倍的元素是O
c最外层电子数是电子层数的2倍的元素是C、S （记《3+2P51》3性质特征）
判断下列选项的正误：
1、（10全国卷1-T6-C）酸性：   (   )
2、（10福建卷-T8-D）从HF、HCl、、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律( )
3、（10山东卷-T11-C）第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强( )
4、（10四川卷-T8-A）原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族(   )
5、（10江苏卷-T2-C）中，质量数之和是质子数之和的两倍（）
6、（10陕西卷-T7-C）在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7（）
7、（09广东卷-T1-B） Pt和 Pt的中子数相同，互称为同位素（）
8、（10全国卷1-T13-A）SiO2晶体网状结构中存在四面体结构单元，O处于中心Si处于4个顶角（）
9、（10四川卷-T8-D）同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同（）
10、（10山东卷-T11-A）形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力（）
11、（10全国卷1-T6-B）熔点：（）
12、（10上海卷1-T5-B）晶体中一定存在化学键（）
13、（09四川卷-T10-C）SO2、K2S都是含有极性键的极性分子（）
1.物质中化学键的存在规律
(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。
(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。
(3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。
(4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。
(5)非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl中的NH＋4与Cl－。
2．化学键与物质类别关系
(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。
(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。
(6)由强极性键构成但又不是强电解质的物质：如HF等。
(7)只含有共价键，而无范德华力的化合物：如原子晶体SiO2、SiC等。
(8)无化学键的物质为稀有气体，如Ar等。
高考失分警示
1.元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族，第8、9、10列为Ⅷ族，而不是ⅧB族。
2.ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素。
3.难失电子的元素得电子能力也不一定强。如0族元素既不会得电子，失电子也非常困难，ⅣA族元素既不易失电子也不易得电子，主要形成共价化合物。
4．微粒电子层数多的半径不一定大，如Li的原子半径大于Cl，Li＋离子半径大于Al3＋。
5．并非所有主族元素的最高正价都等于该元素所在的主族序数，如F没有正价。
6．化学键是相邻原子间的静电吸引力(错)；因为化学键是一种静电作用，既有静电吸引也有静电排斥，只有静电吸引和静电排斥达到平衡才会形成稳定的化学键。应该是直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用，叫做化学键。
7．活泼金属元素和活泼非金属元素之间一定形成离子键(错)；如AlCl3是共价化合物。
8、注意典型晶体的结构

练习：
1、下列说法中正确的是                       (　　)
①非金属元素不可能组成离子化合物　②构成分子的粒子一定含有共价键　③共价化合物中可能含有离子键　④离子化合物中可能含有共价键　⑤非极性键只存在于双原子单质分子里　⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
A．①②④⑥       B．②④⑤⑥    C．①③⑤⑥           D．只有④
2．X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定   D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
3．根据表中信息，判断以下叙述正确的是            (　　)
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A．氢化物的沸点为H2T<H2R    B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等
4．X、Y、Z、W均为短周期元素且核电荷数依次增加，X的最外层电子数是内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有1个电子，Z与X的核电荷数之比为3∶2，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。有关下列叙述正确的是(　　)
A．氢化物的沸点：HW>H2X
B．Y与W两元素最高价氧化物对应水化物的离子反应方程式：H＋＋OH－===H2O
C．含有1 mol Z的最高价氧化物对应水化物的100 mL溶液中离子总数为3 mol
D．X、Y两元素形成的离子化合物中阴、阳离子个数比为1∶2或1∶1
5、下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是                               (　　)
A．37Cl与39K具有相同的中子数 B．第114号元素的一种核素298114X与207 82Pb具有相同的最外层电子数
C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数 D．O2－2与S2－具有相同的质子数和电子数
6(2010•江苏，13改编)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是    (　　)
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B. 化合物AE和CE含有相同类型的化学键
C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
D．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
7．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是                         (　　)
A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B．若HnXOm
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