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1.1.3《物质的聚集状态》教案（苏教版化学必修1）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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- 更新时间：2011-04-10 15:04:35
- 上传时间：2011-04-10 15:05:23
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※资料简介※
课时4　物质的聚集状态
［学习目标］
1.有关气体摩尔体积的计算。
2.有关阿佛加德罗定律的应用
［知识梳理］
1.试在图中箭头上标明完成有关换算所需采用的方法
气体分子数
　　　　　　　　        　气体物质的量        标况下气体体积
气体质量　　　　
2.气体特性可推知：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，这个规律被称为阿伏加德罗定律，由此可知：在同温同压下，气体的分子量越大，则气体的密度　　　　，即气体的密度与其分子量成　　比。
已知空气的平均分子量为29，试判断氨气的密度将比同温同压下空气的密度　　　，收集时可用向       排空气法。。
3.在气体的温度（K）、压强（P）、体积（V）、物质的量（n）四个物理量中：
若两种气体有三个物理量相同，则另一个量　　　　　　　　　　；
若两种气体有两个物理量相同，则另两个量　　　　　　　　　　，如：
若温度和压强相同，则其体积与其物质的量成　　　比；
若物质的量和温度相同，则其体积和压强成　　　比；
若物质的量和压强相同，则体积和绝对温度成　　　比。
（试把上述第3条中的“两种”改为“一种”，“相同”改为“一定”，再思考作答）
［例题解析］
例1. 把200 g 9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应，求（1）能生成氢气多少克。（2）这些气体中所含分子个数为多少？（3）若欲用500mL集气瓶来收集这些氢气，则需准备几个集气瓶（设实验在标准状况下进行）？
解析：第（1）步是已知反应物的量求生成物的量，属于化学方程式的计算，先写出化学方程式，然后按初中所学方法进行计算即可求得氢气质量。
第（2）步和第（3）步是在已求得氢气质量的基础上，再求其分子个数和标况体积，此三种量之间的转换，皆以物质的量为中心，可先求得其物质的量，再转换成要求的量。
（1）H2SO4 + Zn ═ ZnSO4 + H2↑
      98                     2
   200×9.8％                m
98                 2
200 g×9.8%       m     ,   m = 0.4g
（2）n(H2)＝             ＝ 0.2mol,
N(H2) = 0.2mol×6.02×1023 /mol = 1.204×1023

（3）V（H2）＝0.2mol×22.4L/mol = 4.48 L,    需集气瓶数：             ≈ 9
［基础训练］
1.下列说法中正确的是（　　）
A.在常压下，把一定量气体从100C升温到200C，气体体积将增大1倍
B.化学反应中1mol金属镁变成镁离子（Mg2+）时失去电子数为2NA
C.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
D.标准状况下，18克水中所含的分子数为NA
2.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（　　）
A.同质量、不同密度的N2和C2H4　　　B.同温度、同体积的O2和N2
C.同体积、同密度的CO和CH4　　　　D.同压强、同体积的N2和O2
3.两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的（　　）
A.原子总数　　　B.质子总数　　C.分子总数　　D.质量
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3NA
C. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D. 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA
5.相同状况下，下列气体所占体积最大的是（　　）
A. 80g SO3 　　　　 B. 16g O2        C. 32g H2S          D. 3g H2
6.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（　　
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