广东省汕头金山中学10-11学年下学期第一次月考化学试题
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- 资料类型：单元测试
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- 适用学校：不限
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2010-2011学年第二学期金山中学高一月考化学卷（2011.03）
注意：（1）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Mg：24
（2）全部答案必须答在答题卷上。
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1．下列实验现象和结论一致，正确的是
A．常温下，Cu片投入到浓硫酸中不反应，说明浓硫酸使Cu产生钝化现象
B．氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．氯水加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．将一支用排空收集SO2的试管倒放在足量的水中，试管内仍有气体，说明SO2微溶于水
2．2010年12月1日为世界第23个艾滋病日，截至2010年9月底，全国累计报告艾滋病病毒感染者超过37万。医学界通过放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是
A．14C与12C的原子质量比约为14：12 B. 14C原子与14N原子所含中子数相同
C．14C与C60都是碳元素的同位素 D．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
3．下列叙述不正确的是：①NH3易液化，液氨常用作制冷剂 ②与金属反应时，稀HNO3被还原为更低价态，所以稀HNO3氧化性强于浓HNO3 ③铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 ④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不正确
4．某元素R的阳离子是Rn+, 核外共有X个电子, 其质量数为A, 则R核内中子数为（ ）
A．A-X+n B．A+X+n C．A-X-n D．A-n+X
5．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强
A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④ D．①③⑤
6．下列混合物，可以用加热方法分离的是
A．碘和氯化铵 B．KNO3和MnO2 C．K2SO4和KClO3 D．NH4Cl和BaCl2
7．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则其气态氢化物的化学式为（）
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
8．下列叙述中正确的是
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
C．两个原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
9．下列物质中属于共价化合物的是（ ）
A．HNO3 B．NaHSO4 C．Na2O2 D．I2
10．下列叙述不正确的是
A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
C．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强 D．KOH、NaOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
11．下列各组物质相互接触时，硫酸既表现强氧化性又表现酸性的是
A．氢氧化钠溶液和稀硫酸 B．碳和浓硫酸 C．铜和热的浓硫酸 D．氧化铜和稀硫酸
12．下列递变情况不正确的是（ ）
Ａ．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强
Ｂ．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强
Ｃ．C、N、O原子半径依次增大
Ｄ．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
13．将一张浸湿了溴水的滤纸挂在SO2气体中，滤纸会由黄色变成白色，这主要是因为( )
A．SO2漂白了滤纸 B．SO2与Br2化合生成了无色的物质
C．反应放热使溴挥发了 D．Br2被SO2还原成无色的Br－
14．A、B、C三种短周期元素，A与C同主族且处于相邻周期，A与B的核电荷数之差为５，B原子M层比L层电子少2个，则A、B、C三种元素分别是
A．Li、Na、S B．Na、S、Li C．Na、K、Br D．K、Br、Na
15．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性A>B；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是
A．ABCDE B．CDABE C．BADCE D．ECDBA
二、双项选择题（每小题3分，共24分。漏选得1分）
16．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是
A．Cl－、Mg2＋、H＋、SO B．Na＋、Ba2＋、OH 、SO
C．K＋、NO 、OH－、Na＋ D． MnO 、K＋、Cl－、H+、
17．.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
B．在稀氨水中通入少量CO2: 2NH3•H2O+CO2=2NH +CO32- +H2O
C．用稀HCl溶液溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．Cl2与水反应：Cl2+ H2O = HCl + HClO
18．氧化性随原子序数的增加而增强的是
A．F-、Cl-、Br - B．Na+、Mg2+、Al3+ C．Li+、Na+、K+ D．P、S、Cl
甲 乙
丙 丁 戊
19．短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是
A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＜丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙
20．工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是
A．该反应属于复分解反应 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．若管道漏气遇氨就会产生白烟 D．生成1molN2有3mol电子转移
21．碱金属钫（Fr）具有放射性，下列对其性质的预言中，错误的是（ ）
A、在碱金属元素中它的原子核对最外层电子的引力最大
B、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
C、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
22．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述正确的是
A．原子序数：A>B>D>C B．单质熔点：D>B>C>A
C．原子半径：D>B>C>A D．简单离子半径：C>A>D>B
23． g铜与足量浓H2SO4共热时恰好完全反应，在标准状况下生成 L气体，则被还原的H2SO4的量是
A． mol B． mol C． g D． g
第II卷(共46分)
三．填空题（共38分）
24．（4分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁( )等化合物。
（1）三硅酸镁的氧化物形式为_______
（2）铝原子的原子结构示意图为 ，写出氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式 。
（3）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料， 其主要原因是______。
A. Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 B．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
C．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 D．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
25． （9分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的15种元素中，金属性最强的是 （用元素符号表示，下同），非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。
（2）B，F，C气态氢化物中以 最不稳定。（填化学式）
（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是 。（填元素符号）
（4）写出I、H元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性强弱顺序 ＞
（用化学式表示）
（5）B的氢化物电子式为 用电子式表示G的氢化物形成过程 ，（物质用化学式表示）
26、（7分）X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X+只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断
（1）下列元素分别是： Y__ __, Z__ __,F 。(用元素符号表示)
（2）X、Z、E形成化合物的电子式为 ，所含有的化学键有 ；它属于 化合物（填“离子”或“共价”）。
27．（6分）在如图所示的实验装置中，当A、B、C分别为以下不同组合时，回答
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