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浙江省金华市艾青中学2011届高考模拟化学试题

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：80.31KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：13
- 更新时间：2011-04-14 22:08:10
- 上传时间：2011-04-14 22:08:44
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※资料简介※
浙江省金华市艾青中学2011届高考模拟卷1
化学
1、2010年6月美国、日本3位科学家以研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”获得诺贝尔化学奖。已知钯存在6种稳定的天然同位素，其中以 Pd、 Pd最为常见。下列说法正确的是：
A．一个 Pd2+微粒中含中子数58
B．若 Pd、 Pd原子个数比为1：1，则钯元素的近似相对原子量为105.5
C．钯在元素周期表中处于VIIIB族
D． Pd、 Pd这2种原子的化学性质几乎完全相同
2、设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是
A．常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中约含有2NA个氧原子
B．在Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，负极产生了0.05 NA 个 Zn2+
C．1.0L0.1 mol•L－1的NH4Cl溶液中NH4＋的个数为0.1NA
D．常温常压下，1molCl2与足量的Fe反应转移3NA个电子
3、下列关于反应能量的说法正确的是
A．若反应A=B；△H<O，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大
B．Zn(s)+CuSO4 (aq)==ZnSO4 (aq) +Cu(s)；△H=-216kJ•mol-1。则反应物总能量>生成物总能量。
C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ•mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ•mol-l
D．H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l)；△H= -57.3kJ．mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
4、铜的冶炼大致可分为：
⑴富集，将硫化物矿进行浮选；⑵焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO（炉渣）；⑶制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑；⑷电解精炼。下列说法正确的是
A．上述灼烧过程的尾气均可直接排空
B．由6mol CuFeS2生成6mol Cu，上述共消耗15mol O2
C．在反应2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑中，作氧化剂只有Cu2O
D．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连
5、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
6、对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列结论中不正确的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q
B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 m : n
C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
D．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
7、硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成，其中O表示氧原子，中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的多聚硅酸根离子。图示为某无限长单链的多聚硅酸根离子（见图），试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为
A． 1︰2      B． 1︰3       C． 1︰4        D． 2︰5

8、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外K层电子数为奇数，且A与C同主族；B原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，D原子的最外层电子数与最内层电子数恰好相等，E原子最外层电子数比D原子最外层电子数多5。请回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：C______，E______。
（2）由A、B、C三元素所形成的化合物的电子式为______，其晶体中所含化学键的类型有_______。在周期表内与B同族的元素(用R表示)与A形成的化合物A2R中，A2B的沸点是最高的，其原因是__________。
（3）写出D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_________________。
（4）由D单质参与的置换反应中，另一种单质对应元素的原子序数D元素的一半。写出该置换反应_________________。
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