当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第一章化学反应与能量 → 第三节化学反应热的计算 →

1.3《化学反应热的计算》学案（南京六中）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：42.49KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：126
- 更新时间：2011-04-17 21:54:00
- 上传时间：2011-04-17 21:54:43
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第一章化学反应与能量的变化
第二节化学反应热的计算
［学习目标］
1．理解并掌握盖斯定律的内容和实质
2．掌握化学反应热的计算方法
［学习重难点］掌握化学反应热的计算方法
［学习过程］
一．盖斯定律
1.盖斯定律：不管化学反应是分    完成或分    完成，其反应热是   　　的。
化学反应的反应热只与反应体系的     和      有关，而与反应的途径          。
2、盖斯定律的应用
例1：书P12
练2）：25℃,101kPa时写出石墨变成金刚石的热化学方程式                                                                                                                                 说明：（1）可以在书中查找需要的数据（2）并告诉大家你设计的理由。
二. 反应热的计算
例1：利用反应热的概念和摩尔质量进行计算
298K、101KPa时，将1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87KJ的热量，求生成1mol 氯化钠的反应热。
例3：利用盖斯定律进行计算
已知下列反应的反应热为：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)   △H1=-870.3kJ/mol
(2)C(s)+O2(g) ==CO2(g)                     △H2=-393.5kJ/mol
(3) H2(g)+O2(g) ==H2O(l)                 △H3=-285.8kJ/mol
试计算下列反应的反应热：
    2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l)   △H2= ？
［反馈练习］
1．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.51kJ•mol－1
C(金刚石)+O2(g)=CO2 (g) △ H=－395.41kJ•mol－1
据此判断，下列说法中正确的是(      )
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
2．在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且
C(s) +1/2O2(g) = CO(g)；△H =-110.35 kJ/mol    CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H =-282.57 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（      ）。
A．392.92 kJ       B. 2489.44 kJ      C. 784.92 kJ         D. 3274.3 kJ
3．已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol
(1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[
(2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
4．0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为
又已知H2O(l)= H2O(g)；△H＝+44 kJ/mol，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是                 kJ。
5．已知
① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/
上一篇资料:1.2《燃烧热能源》学案（南京六中）
下一篇资料:2.2《影响化学反应速率的因素》学案（南京六中）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...