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4.4《原电池》导学案（广西柳州六中）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
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- 更新时间：2011-04-17 22:00:57
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※资料简介※
第四章几种重要的金属        第四节原电池
【学习目标】
1、理解原电池原理。 2、了解化学电源。 3、掌握原电池的应用：（1）用于加快制H2的反应速率；（2）比较金属的活动性；（3）金属腐蚀与防护原理。 4、积极讨论,踊跃展示，体验学习中的快乐。
【问题导学】
一、原电池
1、定义：把         能转化为        能的装置。
2、演示实验（课本图4—21）引起的思考：
（1）电流的方向是e—移动的反方向，Zn是     极Cu是     极。源:学科网]
（2）Zn被腐蚀，负极(Zn)      电升价,被              ；
Cu不反应，冒气泡，是H+移动到正极(Cu)得电降价,被          。
（3）电极反应式：
总反应式：（正负极反应式相加）
【小结】（1 ）只有氧化还原反应才能把化学能转化为电能，还原剂将成为        极；
（2）一般情况下，       极失去e—被        ，e—经导线流向       极，经由正极传递电子给溶液发生           反应。
（3）一般情况下，原电池负极材料被腐蚀，正极本身不反应。
3、构成原电池的三个必要条件：（1）
（2）
（3）
二、原电池的应用：
1、应用于实验室加快制氢气的反应速率：
向Zn与足量H2SO4制H2的反应中滴加几滴CuSO4溶液，反应速率变        ，原因是
                                                                        ，制得的氢气的量将比不加CuSO4制得的氢气的量要        （填“多”或“少”）。
2、氧化还原反应与原电池的设计、电极反应式的书写：
（1）按反应Fe+Cu2+＝Fe2++Cu设计一个原电池装置图，写出电极反应式。
（2）按课本图4—20的原电池装置，写出写出电极反应式、总式（离子方程式）。
3、化学电源：
（1）常见的化学电源有：             、               、               等。
（2）回收废旧电池的目的是                                                 。
（3）车船使用的电池，目前主要是              电池，而手机则主要是          电池。燃料电池与普通原电池有何相似点与不同点？
4、金属的电化学腐蚀
金属的腐蚀常见有：化学腐蚀与          腐蚀，其中          腐蚀是自然界中最广泛常见的腐蚀。钢铁锈蚀的电化学腐蚀过程：
（1）电极反应式：
（2）总反应式极其过程：
【思考】有两把普通碳钢刀具，一把是普通木柄的，另一把是铜柄豪华型的。结合所学请解释：一样的使用、保管条件，为何后者总是锈迹斑斑大失“豪华脸面”？联系生活，你还可以想到什么，有何建议？
A                 B               C                D
1、上述装置中，能够组成原电池产生电流的是：         ，       做正极，电极反应式                     ；       做负极，电极反应式                     。
2、钢铁表面易发生腐蚀，发生腐蚀时，铁是       极，电极反应式                ，杂质碳是      极，电极反应式                。
3、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Ａｌ＋3Ｏ2＋6Ｈ2Ｏ＝4Ａｌ（ＯＨ）3，下列说法不正确的是
Ａ．正极反应为：Ｏ2＋2Ｈ2Ｏ＋4ｅ－＝4ＯＨ－
Ｂ．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
Ｃ．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
Ｄ．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
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